【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA
C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
D.向足量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】A
【解析】A．每個(gè)H2和D2均含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LH2和D2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含的質(zhì)子數(shù)為NA ， 故A符合題意；
B．CO32-的水解使溶液中陰離子總數(shù)增加，則1 L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.5NA ， 故B不符合題意；
C．質(zhì)量相等的乙烯和丙烯含碳碳雙鍵的數(shù)目不等，則混合氣體所含有的碳碳雙鍵數(shù)不確定，故C不符合題意；
D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向足量水中通入1mol氯氣，氯氣不可能完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，故B不符合題意；
故答案為：A。A.相同物質(zhì)的量的氫氣和重氫含有的質(zhì)子數(shù)相等；
B.碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解使陰離子的物質(zhì)的量增加；
C.不能確定乙烯、丙烯的組成；
D.氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）
A.明礬凈化水
B.純堿去油污
C.食醋除水垢
D.漂白粉漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2）俗名固體雙氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過(guò)碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水。

（1）過(guò)碳酸鈉的用途不合理的是_________。

A.魚池供氧劑 B.消毒劑 C.干燥劑 D.漂白劑

（2）取少量過(guò)碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中_____有硅酸鎂。（填寫“可能”或“一定”）

（3）利用實(shí)驗(yàn)室限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。

限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論

步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾。

得到無(wú)色溶液

步驟2:取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入______，振蕩后靜罝。

____________________。

步驟3:取少量步驟2所得的溶液于試管中，__________。

_______，說(shuō)明樣品中有MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B.用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合物；
C.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)
D.配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，觀察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又觀察到 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。

⑴ Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過(guò)氧化物是__________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。

⑵ 雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為－3價(jià)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑

① 生成物A的化學(xué)式為_________。

② 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

⑶ H2O2中氧元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性。

酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

向NaClO溶液中滴入H2O2，可產(chǎn)生O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。

⑷ 用酸性KMnO4溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：

① 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O

② 3H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 4O2↑ + 6H2O

你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是__________（若認(rèn)為沒(méi)有，本小題的兩個(gè)空可以不填），

簡(jiǎn)述理由_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
B.能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.由水電離出的c（H+）=1×10﹣2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.無(wú)色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣
B.中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C.pH值為1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣
D.由水電離的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）
A.NH4Cl
B.CH3COONH4
C.NH4HSO4
D.NH4HCO3

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