Question

【題目】H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。

⑴ Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過(guò)氧化物是__________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。

⑵ 雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為－3價(jià)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑

① 生成物A的化學(xué)式為_________。

② 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

⑶ H2O2中氧元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性。

酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

向NaClO溶液中滴入H2O2，可產(chǎn)生O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。

⑷ 用酸性KMnO4溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：

① 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O

② 3H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 4O2↑ + 6H2O

你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是__________（若認(rèn)為沒(méi)有，本小題的兩個(gè)空可以不填），

簡(jiǎn)述理由_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 BaO2 BaO2 + H2SO4===BaSO4↓ + H2O2 KHCO3 2.408×1022 H2O2 + 2H+ + 2I－===2H2O + I2 H2O2 + ClO－===Cl－ + H2O + O2↑ ② 該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H2O2被氧化，該反應(yīng)體系中－2價(jià)氧元素不能被氧化

【解析】（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，而生成的另一種物質(zhì)為硫酸鹽，且只有硫酸鋇是難溶于水，所以選擇的過(guò)氧化物是BaO2，BaO2與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2 + H2SO4＝BaSO4↓ + H2O2；（2）①依據(jù)化學(xué)方程式為：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑，由原子個(gè)數(shù)守恒可知A中含有1個(gè)k，1個(gè)H，一個(gè)C，3個(gè)O，應(yīng)為KHCO3；②反應(yīng)中1molKCN中的C由+2價(jià)被氧化為KHCO3中的+4價(jià)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，同時(shí)生成1molNH3，要生成標(biāo)況下0.448L氨氣，物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol

=0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol×2×NA=0.04NA；（3）酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明碘離子被氧化為單質(zhì)碘，雙氧水表現(xiàn)氧化性，離子方程式為：H2O2 + 2H+ + 2I－===2H2O + I2，NaClO溶液中滴入H2O2，可產(chǎn)生O2，雙氧水表現(xiàn)為還原性，被氧化為氧氣，離子方程式為：H2O2 + ClO－===Cl－ + H2O + O2↑；（4）酸性高錳酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)，H2O2是還原劑被氧化，-1價(jià)氧元素的化合價(jià)全部升高；而②中-1價(jià)氧元素的化合價(jià)沒(méi)有全部發(fā)生變化，因此錯(cuò)誤的是②。