20．A元素原子M電子層上有6個電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）B元素的原子結構示意圖為．
（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是硫化鈉_，無色火焰上灼燒時，火焰呈黃_色．
（3）用電子式表示A、B兩元素形成的化合物的過程．

分析 A元素原子M電子層上有6個電子，則A為S元素；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子，B為Na元素，
（1）B為Na，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1；
（2）A、B兩元素可生成硫化鈉；鈉的顏色反應為黃色；
（3）A、B兩元素可生成硫化鈉，為離子化合物．

解答 解：A元素原子M電子層上有6個電子，則A為S元素；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子，B為Na元素，
（1）B為Na，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）A、B兩元素可生成硫化鈉；鈉的顏色反應為黃色，故答案為：硫化鈉；黃；
（3）A、B兩元素可生成硫化鈉，為離子化合物，用電子式表示A、B兩元素形成的化合物的過程為，
故答案為：．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷各元素名稱為解答關鍵，試題側重對常見化學用語的考查，注意對基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
B．乙烯和環(huán)丙烷 （C3H6）組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子
C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．新型微生物原料電池可以將富含有機物的污水變成干凈的水，同時提供電能．該電池中用質(zhì)子交換膜將正負極分開．工作時，將污水注入反應槽中，污水中的有機物在微生物作用下分解放出電子和質(zhì)子，質(zhì)子通過交換膜到另一極與富含氧氣的水反應．下列說法正確的是（　�。�
A．注入污水的一極是電池的負極，發(fā)生氧化反應
B．注入污水的一極是電池的正極，發(fā)生氧化反應
C．這種新型微生物燃料電池適宜處理硫酸廠的廢水
D．用葡萄糖表示污水中的有機物，通入污水一極的電極反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　　）
A．元素X：原子中M層比L層少2個電子
B．元素Y：二價陽離子的核外電子總數(shù)與Ne原子相同
C．元素Z：K、L層電子總數(shù)是K、M層電子總數(shù)的2倍
D．元素W：該元素的某種氧化物能引起溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，RO3 n- 與 R2- 發(fā)生如下反應：RO3 n-+2R 2-+6H+=3R+3H2O，下列 關于元素 R 的敘述中正確的是（　�。�
A．R 原子的最外層上有 4 個電子B．RO3 n- 中的 R 只能被還原
C．R 的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性D．HnRO3一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．按微粒半徑遞增順序排列的一組原子或離子是（　�。�
A．F-、O2-、S2-B．O、P、SC．K+、Ca2+、Li+D．Al3+、Mg2+、Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．稱取純Na2CO3 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應時，用去10mL鹽酸．取此鹽酸20mL（稀釋到200mL）做如下實驗：稱取工業(yè)燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3：2，求工業(yè)燒堿的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領域有著廣泛的應用．

（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
④乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
⑤當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．在地殼中的含量：Fe＞Al＞Na
B．均能與鹽酸反應，生成物中金屬價態(tài)數(shù)值：Al＞Fe＞Na
C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵
D．等質(zhì)量的三種金屬與足量鹽酸反應時，鈉置換出的氫氣最多

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