10．下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在地殼中的含量：Fe＞Al＞Na
B．均能與鹽酸反應(yīng)，生成物中金屬價(jià)態(tài)數(shù)值：Al＞Fe＞Na
C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵
D．等質(zhì)量的三種金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，鈉置換出的氫氣最多

分析 A、根據(jù)地殼中的含量多少判斷；
B、根據(jù)鈉、鐵、鋁性質(zhì)其中鈉最活潑分析；
C、鈉與FeCl3溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵的沉淀；
D、依據(jù)鈉鋁鐵和酸反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算分析，2Na～H2 ，2Al～3H2，F(xiàn)e～H2，依據(jù)電子守恒判斷生成氫氣多少．

解答 解：A、因?yàn)榈貧ぶ械暮壳皫孜坏氖荗，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，所以地殼中的含量為Al＞Fe＞Na，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)殁c、鐵、鋁性質(zhì)中鈉最活潑，所以與鹽酸反應(yīng)，金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)最劇烈，故B正確；
C、鈉與FeCl3溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵的沉淀，所以鈉不能從FeCl3溶液中置換出鐵單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、等質(zhì)量的三種金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，
2Na～H2 ，電子轉(zhuǎn)移$\frac{1}{23}$，2Al～3H2，電子轉(zhuǎn)移$\frac{1}{27}$×3=$\frac{1}{9}$，F(xiàn)e～H2 電子轉(zhuǎn)移$\frac{1}{56}$×2=$\frac{1}{28}$，鋁置換出的氫氣最多，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素及其化合物知識(shí)，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A元素原子M電子層上有6個(gè)電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱(chēng)是硫化鈉_，無(wú)色火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃_色．
（3）用電子式表示A、B兩元素形成的化合物的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0.5 NA
C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4L
D．7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是以氯化鈉為例表示的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，以及氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的示意圖．認(rèn)真分析示意圖，總結(jié)歸納：什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化反應(yīng)是失電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是得電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究性學(xué)習(xí)：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
Ⅱ：【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺(tái)上．
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
Ⅲ：【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)顏色的變化情況，下列選項(xiàng)中正確的是（　　）

MNPQ
ANH3•H2OBa（OH）2銅石蕊試液
BNaBaCl2FeOKSCN
CNaOHBa（NO3）2鋅粉KSCN
DNaHCO3MgCl2Fe石蕊試液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為196.6KJ．
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量的Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．工業(yè)流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖2：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；通過(guò)冷卻大量析出K2Cr2O7的原因是：低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
（3）固體A主要為NaCl（填化學(xué)式）．固體B主要為K2Cr2O7（填化學(xué)式）．
（4）向母液Ⅰ中加入KCl時(shí)，加熱沸騰的原因是增大接觸面積加快反應(yīng)速率
（5）用熱水洗滌固體A，將回收洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，操作目的是提高原料的使用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為常見(jiàn)的有機(jī)物，在一定條件下，它們有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中M（C）＞M（B）＞M（A）（M表示摩爾質(zhì)量）．
請(qǐng)根據(jù)圖1回答：
（1）不溶于水的物質(zhì)是（填字母）D．
（2）屬于還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）②．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法有兩種，任寫(xiě)一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：CH3COOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示的裝置來(lái)制取物質(zhì)D，右側(cè)試管中的液體為飽和Na2CO3溶液．

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