Question

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-38

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為___，電池反應(yīng)的離子方程式為：___。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過__分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和___，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是在空氣中加熱，其原理是___。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>__，加堿調(diào)節(jié)至pH為__時(shí)，鐵剛好完全沉淀；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為___時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是___，原因是__。

Answer 1

【答案】MnO2＋e-＋H＋=MnOOH Zn＋2MnO2＋2H＋=Zn2＋＋2MnOOH 0.1g 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 碳粉 MnOOH 碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CO2，MnOOH氧化為MnO2 Fe3+ 3 6 Zn2＋和Fe2＋分離不開 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近

【解析】

⑴酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是活潑的金屬，鋅是負(fù)極，電解質(zhì)顯酸性；中間是碳棒，碳棒是正極，是酸性環(huán)境，其中二氧化錳得到電子轉(zhuǎn)化為MnOOH。

⑵先計(jì)算通過的電量，再計(jì)算通過電子的物質(zhì)的量，再計(jì)算理論消耗Zn的質(zhì)量。

⑶廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氯化鋅的溶解度受溫度影響較大，因此兩者可以通過結(jié)晶分離回收，二氧化錳、碳粉、MnOOH均難溶于水，由于碳燃燒生成CO2，MnOOH能被氧化轉(zhuǎn)化為二氧化錳。

⑷雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能把鐵氧化為鐵離子，根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)計(jì)算鐵離子完全沉淀時(shí)溶液中氫氧根的濃度，再計(jì)算氫離子濃度，再計(jì)算pH，同理根據(jù)氫氧化鋅的溶度積常數(shù)計(jì)算開始沉淀時(shí)的c(OH－)，再計(jì)算氫離子濃度和pH，由于氫氧化亞鐵和氫氧化鋅的溶度積常數(shù)接近，因此在沉淀鋅離子的同時(shí)亞鐵離子也沉淀，導(dǎo)致生成的氫氧化鋅不純。

⑴酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是活潑的金屬，鋅是負(fù)極，電解質(zhì)顯酸性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋。中間是碳棒，碳棒是正極，是酸性環(huán)境，其中二氧化錳得到電子轉(zhuǎn)化為MnOOH，則正極電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H＋＝MnOOH，所以總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH；故答案為：MnO2＋e－＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。

⑵維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作十分鐘，則通過的電量是0.5×600＝300C，因此通過電子的物質(zhì)的量是，鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量；故答案為0.1g。

⑶廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氯化鋅的溶解度受溫度影響較大，因此兩者可以通過結(jié)晶分離回收，即通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶實(shí)現(xiàn)分離。二氧化錳、碳粉、MnOOH均難溶于水，因此濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉、MnOOH。由于碳燃燒生成CO2，MnOOH能被氧化轉(zhuǎn)化為二氧化錳；故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；碳粉；MnOOH；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CO2，MnOOH氧化為MnO2。

⑷雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能把鐵氧化為鐵離子，因此加入稀硫酸和雙氧水，溶解后鐵變?yōu)榱蛩徼F。根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)溶液中鐵離子濃度為105 mol·L1，，則溶液中氫氧根的濃度是c(OH－)= 1×1011 mol·L1，所以氫離子濃度是c(H+)= 1×103 mol·L1，pH＝3，因此加堿調(diào)節(jié)pH為3時(shí)鐵剛好完全沉淀。Zn2＋濃度為0.1 mol·L1，根據(jù)氫氧化鋅的溶度積常數(shù)可知，開始沉淀時(shí)的c(OH－)= 1×108 mol·L1，氫離子濃度是c(H+)= 1×106 mol·L1，pH＝6，即繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時(shí)鋅開始沉淀。如果不加雙氧水，則鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，由于氫氧化亞鐵和氫氧化鋅的溶度積常數(shù)接近，因此在沉淀鋅離子的同時(shí)亞鐵離子也沉淀，導(dǎo)致生成的氫氧化鋅不純，無法分離開Zn2＋和Fe2＋；故答案為：Fe3+；3；6；Zn2＋和Fe2＋分離不開；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近。