Question

【題目】我國有豐富的海水資源，海水中的元素共含有80多種，總儲量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13種元素，同時還含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此開發(fā)利用海水資源具有非常廣闊的前景。

（1）上述涉及到的元素中，不屬于前四周期的是___，基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)最多是___（寫元素符號）。

（2）基態(tài)Fe3+的價電子排布式___，基態(tài)B原子的電子排布圖為___。

（3）B、C、O、F四種元素基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為___（寫元素符號）。

（4）CO32-的中心原子價層電子對數(shù)為___對，SO32-的空間構(gòu)型為___，HCHO中C的雜化方式為___。

（5）氨氣極易溶于水的主要原因之一為NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵，氨水中存在的氫鍵有___種。

（6）干冰與水晶熔化需破壞的主要作用分別是___、___。

（7）已知鈉的密度為ag/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶胞棱長為___ pm。

Answer 1

【答案】Sr Cr 3d5 F、O、C、B 3 三角錐形 sp2 4 范德華力（或分子間作用力） 共價鍵 ×1010

【解析】

(1)1-36號元素為前四周期的元素；上述涉及到的元素中，Sr為38號元素，不在前四周期；Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價層電子全部處于半充滿狀態(tài)，未成對電子數(shù)最多；

(2)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的價電子排布式3d5；基態(tài)B原子的核外電子排布式為1s22s22p1，電子排布圖為；

(3)B、C、O、F為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，則四種元素基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為F、O、C、B；

(4)CO32-的中心原子為C原子，價層電子對數(shù)為3+×(4+2-2×3)=3對；SO32-的中心原子為S原子，價層電子對數(shù)=3+×(6+2-2×3)=4，為sp3雜化，由4個原子構(gòu)成的微粒，空間構(gòu)型為三角錐形；HCHO中C的鍵連方式有碳氧雙鍵，整個分子為平面結(jié)構(gòu)，則雜化方式為sp2；

(5)氨水氧原子和氮原子與氫原子中存在的氫鍵，水分子與水分子之間，水分子與氨氣分子之間、氨氣分子與氨氣分子之間，形成氫鍵可表示為O—H … N、O—H … O、N—H … N 、N—H … O，則氨水中存在的氫鍵有4種；

(6)干冰屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力(即范德華力)，水晶主要成分是二氧化硅，屬于原子晶體，熔化是破壞共價鍵；

(7)鈉原子位于晶胞的頂點和體心，則該晶胞中鈉原子的個數(shù)=×8+1=2，設(shè)晶胞的棱長為xcm，則晶胞的體積V=x3cm3，根據(jù)ρ=，則x=cm=×1010pm。