Question

9．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：

其中氧化物A是高熔點的白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷、濃硝酸．
（1）D是Cl₂；G是Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
B+濃鹽酸；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（4）單質(zhì)C不與冷、濃硝酸的反應(yīng)的原因是發(fā)生鈍化，鋁遇到冷、濃硝酸被鈍化．

Answer 1

分析 氧化物A是白色固體，電解熔融A生成單質(zhì)C，單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸，常溫下能與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Fe、Al，但只有氧化鋁是白色固體，所以C是Al、A是Al₂O₃；
氧化物B是黑色固體，和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成單質(zhì)D，能和濃鹽酸共熱生成單質(zhì)的黑色氧化物B是MnO₂，所以D是Cl₂，D能和Al反應(yīng)生成AlCl₃，M能和NaOH溶液生成沉淀G為Al（OH）₃，G溶于NaOH溶液得到N為NaAlO₂，G和稀鹽酸反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答．

解答 解：氧化物A是白色固體，電解熔融A生成單質(zhì)C，單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸，常溫下能與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Fe、Al，但只有氧化鋁是白色固體，所以C是Al、A是Al₂O₃；
氧化物B是黑色固體，和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成單質(zhì)D，能和濃鹽酸共熱生成單質(zhì)的黑色氧化物B是MnO₂，所以D是Cl₂，D能和Al反應(yīng)生成AlCl₃，M能和NaOH溶液生成沉淀G為Al（OH）₃，G溶于NaOH溶液得到N為NaAlO₂，G和稀鹽酸反應(yīng)生成M，
（1）通過以上分析知，D是Cl₂、G是Al（OH）₃，
故答案為：Cl₂；Al（OH）₃；
（2）C為鋁，Al的原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）B+濃鹽酸反應(yīng)離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）常溫下鋁和冷的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，
故答案為：發(fā)生鈍化，鋁遇到冷、濃硝酸被鈍化．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，明確物質(zhì)特殊性質(zhì)、物質(zhì)之間特殊反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性，難點是離子方程式書寫，題目難度中等．