17.下列物質(zhì)反應的離子方程式可用H++OH-═H2O表示的是(  )
A.硫酸氫鈉與苛性鉀溶液反應B.醋酸和氫氧化鉀溶液反應
C.稀硫酸和氨水反應D.碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應

分析 離子方程式H++OH-=H2O表示可溶性強堿與強酸反應生成可溶性鹽和水的一類反應,酸必須是強酸,堿必須為可溶性的強堿,據(jù)此進行判斷.

解答 解:A.硫酸和氫氧化鉀都是可溶性的強電解質(zhì),反應生成了水和可溶性的硫酸鉀,該反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示,故A正確;
B.醋酸是弱酸,離子方程式中保留分子式,反應的離子方程式為:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示,故B錯誤;
C.氨水為弱堿,反應的離子方程式為:NH3•H2O+H+═NH4++H2O,不能用離子方程式H++OH-=H2O表示,故C錯誤;
D.碳酸氫鈉與氫氧化鉀的反應中,碳酸氫根離子不能拆開,該反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了離子方程的書寫,題目難度中等,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練,有利于培養(yǎng)學生規(guī)范答題的能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.某同學為了驗證海帶中含有碘,擬進行如下實驗,請回答相關(guān)問題.
(1)第1步:灼燒.操作是將足量海帶灼燒成灰燼.該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有BEF?填代號、限填3項?.
A?試管 B?瓷坩堝 C?坩堝鉗 D?鐵三角架 E?泥三角 F?酒精燈 D?燒杯H?量筒
(2)第2步:I?溶液的獲。僮魇菍⒒覡a轉(zhuǎn)到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒充分攪拌,煮沸,過濾.
(3)第3步:氧化.操作是依次加入合適的試劑.下列氧化劑最好選用D?填代號?.
A.濃硫酸        B.新制氯水        C.KMnO4溶液        D.H2O2
理由是過氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染.
(4)第4步:碘單質(zhì)的檢驗.操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯藍色,則證明海帶中含碘.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,即鋇餐
B.石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是純凈物
C.食物的變質(zhì)腐敗屬于吸熱過程
D.硅的提純與應用,促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.實驗室用鋅粒跟稀硫酸反應來制取氫氣,下列方法能減慢反應速率的是( 。
A.加少量CuSO4固體B.用鋅粉代替鋅粒C.加水稀釋H2SO4D.適當加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.過氧化鈉和水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.78g Na2O2中含Na+的數(shù)目是1.204×1024 (NA=6.02×1023mol-1),跟足量的水完全反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列反應的離子方程式中不正確的是(  )
A.鐵粉與FeCl3溶液的反應:Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.碳酸鈣與鹽酸的反應:CO32-+2H+═H2O+CO2
C.硝酸與氫氧化銅的反應:2H++Cu(OH)2═Cu2++2H2O
D.金屬Na投入水中的反應:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

9.據(jù)下列信息完成所需回答的問題:

其中氧化物A是高熔點的白色固體;氧化物B是黑色固體;單質(zhì)C不溶于冷、濃硝酸.
(1)D是Cl2;G是Al(OH)3(填化學式).
(2)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖.
(3)寫出下列反應的離子方程式:
B+濃鹽酸;MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)單質(zhì)C不與冷、濃硝酸的反應的原因是發(fā)生鈍化,鋁遇到冷、濃硝酸被鈍化.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.有機物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應如圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰.

請回答:
(1)D的分子式為C5H10O;
(2)B中所含官能團的名稱為溴原子;
(3)Ⅲ的反應類型為ab(填字母序號);
a.還原反應      b.加成反應       c.氧化反應       d.消去反應
(4)寫出下列反應的化學方程式:Ⅰ:CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH(CH3)-CH=CH2+NaBr+H2O;
C和E可在一定條件下反應生成F,F(xiàn)為有香味的有機化合物,該反應的化學方程式為;
(5)A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3,它們的結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中含有結(jié)構(gòu)的有12種;E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應,其結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.化工廢料鉻渣非法丟放,容易導致嚴重的水污染,某地因鉻渣污染,水體污泥中含有Cr3+,回收再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+):

(1)實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸配制250mL 3.68mol•L-1的硫酸溶液,需要用量筒量取濃硫酸50.0mL;
(2)H2O2的電子式為;
(3)設計簡單實驗方案分離濾渣2中的2種化學成分,最佳試劑為NaOH和CO2;
(4)通過鈉離子交換樹脂,所除雜質(zhì)離子對應元素在周期表中的族序數(shù)是ⅡA;
(5)通入SO2過程發(fā)生反應的化學方程式為Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4
(6)也可用Fe做電極,利用電解法將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀,同時有Fe(OH)3沉淀生成,整個過程所涉及到總反應的離子方程式為6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr(OH)3+6Fe(OH)3+2OH-,若電解過程中電流強度為I,處理1mol Na2Cr2O7理論上需要時間為$\frac{12q{N}_{A}}{I}$(已知一個電子的電量為q,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)),研究發(fā)現(xiàn)當Na2Cr2O7濃度較大時三價鐵能夠全部沉淀,而部分三價鉻以某種形式溶于水,如果與工業(yè)廢水混合后再電解,三價鐵和三價鉻都可以全部沉淀,試分析可能的原因Cr(OH)3沉淀可能與OH-反應.

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