少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化．四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系，正確的是（　　）
A、a：Cl-b：K+    c：CO32-  d：HCO3-
B、a：K+   b：CO32-   c：Cl-    d：HCO3-
C、a：K+   b：CO32-   c：HCO3-   d：Cl-
D、a：K+b：HCO3-  c：Cl-    d：CO32-
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子的數(shù)目一直在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，然后結(jié)合圖象來分析對應(yīng)的離子．
解答： 解：因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應(yīng)，
K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，
則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K+離子，
碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32-離子，
碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3-離子，
氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl-離子，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)及圖象考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，進(jìn)行下列操作：①過濾；②加入適量的鹽酸；③加入過量的氯化鋇溶液；④加入過量的氫氧化鈉溶液；⑤加入過量的碳酸鈉溶液．正確的操作順序是（　　）
A、④③⑤②①
B、④③⑤①②
C、④⑤③①②
D、④⑤③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求回答下列問題：
（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A．過濾 B．結(jié)晶 C．分液 D．蒸餾 E．萃取分液 F．升華 G．滲析 H．蒸發(fā)
①分離水和苯的混合物
 

②分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物
 

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 

④分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 

⑤從碘水中提取碘單質(zhì)
 

（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體X中含b個(gè)分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=
 
mol-1
（3）已知17.1g A與4.4g B恰好完全反應(yīng)，生成0.1mol C和1.8g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
g?mol-1
（4）100mL含ag Fe3+的Fe2（SO4）3溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物單質(zhì)X．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X             
d．還原性：X＞AsH3
Ⅱ．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．請回答：
（3）所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（4）A的化學(xué)式為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（5）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到80℃（不計(jì)水的蒸發(fā)），溶液的pH不變的是（　　）
A、NaCl
B、（NH4）2SO4
C、Ba（OH）2
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量前者小于后者
B、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式一定是：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、H+、Fe2+、NO3-、Cl-能大量共存于同一溶液中
D、同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO2（g）．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量                     
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2                    
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積                  
F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）??2C（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡，則下列說法中正確的是
 
（填字母）．
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2                 
B．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n：（3n-nx）
D．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）K和x的關(guān)系滿足K=
 
．在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)           
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)           
C．不移動(dòng)
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t2時(shí)
 
，t8時(shí)
 
．
②t2時(shí)平衡向
 
  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑦、⑧分離提純的方法：
②
 
   ⑦
 
   ⑧
 
．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器的名稱
 
．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是
 
．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來源較合理的是
 
．
A．從外地購買B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有
 
性．

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