【題目】下表是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)畫(huà)出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:______,⑧正下方的元素原子序數(shù)為____
(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。
(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為___________(填化學(xué)式)。
(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為____________________。
(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程:____________________________________。
【答案】 34 O<S<Na NaOH>Al(OH)3
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置,①為H,②為N,③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為S,⑨為Cl,⑩為Ar。
(1) Cl-陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,答案為:;
(2) ⑧為S,其正下方的元素為34號(hào)元素Se,答案為:34;
(3) ③為O,⑤為Na,⑧為S,原子半徑從上到下依次增大,從左到右依次減小,③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>O<S<Na,答案為:O<S<Na;
(4) Na的金屬性大于Al,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),答案為:NaOH>Al(OH)3;
(5)Na和O按1∶1組成的常見(jiàn)化合物為Na2O2,為離子化合物,其電子式為:;
(6) 用電子式表示MgCl2形成的化合物的過(guò)程,即由Cl和Mg原子通過(guò)得失電子,形成MgCl2這個(gè)離子化合物,答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫(xiě)出ⅱ的離子方程式:_____________。
。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ:……
(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________(填離子符號(hào))。
(3)寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識(shí),分析并回答下列各小題。
(1)下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標(biāo)號(hào))。
a.氨氣 b.硝酸 c.乙醇 d.醋酸鈉
(2)下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標(biāo)號(hào))。
a.氨氣與濃硝酸
b.氫氣與氧氣
c.氯氣與氯化亞鐵溶液
d.銅與氯化鐵溶液
(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。
a.核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能
b.常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止
c.海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)
d.電解法得到某元素單質(zhì),則該元素可能被還原,也可能被氧化
(4)下列各實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標(biāo)號(hào))。
a.氫氣還原氧化銅
b.水與煤油混合物分離
c.氯化鈉溶液與泥沙分離
d.配制100mL 10mol·L-1碳酸鈉溶液
(5)下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.氫氟酸保存在玻璃瓶中
b.KOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中
c.溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中
d.KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. a中含有2個(gè)手性碳原子(手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子)
B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體
C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面
D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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