【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫(xiě)出ⅱ的離子方程式:_____________。

ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________(填離子符號(hào))。

(3)寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。

【答案】 2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42-+4H+ Mn2+ Fe2+ MnO2+SO2=MnSO4 90℃ 防止NH4HCO3受熱分解,提高原料利用率 Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O 1-2mL最后一次洗液于試管,滴加鹽酸酸化BaCl2溶液,若無(wú)白沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈

【解析】(1)反應(yīng)是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸,本身還原為Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42+4H+

(2)浸錳操作時(shí)MnO2被SO2還原為Mn2+,則過(guò)濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為Mn2+、Fe2+ ;

(3)氧化過(guò)程中MnO2被還原為Mn2+,SO2被氧化為SO42-,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4;

(4)由圖示可知溫度在90左右時(shí),錳的浸出率最高,此時(shí)MnS2O6的生成率最低,則“浸錳”的適宜溫度是90;因NH4HCO3穩(wěn)定性差,受熱易分解,向過(guò)濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是 防止NH4HCO3受熱分解,提高原料利用率;

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,此氣體應(yīng)為CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O;

(6)生成的MnCO3沉淀表面附著液中含有SO42-,則檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管,滴加鹽酸酸化BaCl2溶液,若無(wú)白沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中,能制備氫氧化鐵膠體的是

A. 冷的自來(lái)水 B. 加熱至沸的蒸餾水

C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題:

(1)過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑,寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式:__________________________。

(2)Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是_______(寫(xiě)電子式)。

(3).已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測(cè)得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒,放出熱量為b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔHw,

w等于 _____________

臭氧(O3)可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

KI+O3+H2O→KOH+I(xiàn)2+O2(未配平) 回答問(wèn)題:

還原產(chǎn)物的化學(xué)式_______________;

配平后的化學(xué)方程式是 ________________________________ 。

(4)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖8所示)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為______(填“A”或“B”)。

若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為___________(忽略 O 3 的分解)。

若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種.若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32,一定含有SO42和NO3

C. 溶液中n(NH4+)=0.2 mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因?yàn)椋?/span>

A.CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大

B.CCl4與I2都是直線形分子,而H2O不是直線形分子

C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素

D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不會(huì)導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染的是

A. 吸煙產(chǎn)生的一氧化碳、尼古丁 B. 室內(nèi)加熱器產(chǎn)生的水蒸氣

C. 裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯 D. 地磚中含有的氡等放射性物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)的△H>0

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度逐漸減小

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列飲料的包裝材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A. 塑料瓶 B. 玻璃瓶 C. 紙盒 D. 易拉罐

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25

Ki=1.77×104

Ki=5.0×1010

Ki1=4.3×107

Ki2=5.6×1011

(1)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則,寫(xiě)出H2CO3的結(jié)構(gòu)式__________

(2)下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________(填序號(hào))

a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱

c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比較在周期表中的位置

(3)0.01mol/LNaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因_______。 請(qǐng)判斷該溶液中:c(CN)__c(OH)(填“>”、“<”或“=”)

(4)含CN的污水危害很大,處理該污水時(shí),可在催化劑TiO2作用下用NaClOCN氧化成CNO。CNO在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2CO2。某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN被處理的百分率。

將濃縮后含CN的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液(其中CN濃度為0.05mol/L200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。

①甲中反應(yīng)的離子方程式為___________,乙中反應(yīng)的離子方程式為________。

②上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定CN的處理效果。若丙中的試劑是飽和食鹽水,且丙、丁都是除雜裝置,則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外,還可能含有的雜質(zhì)氣體是__________,戊中盛有足量的石灰水,若實(shí)驗(yàn)后戊中生成0.9g沉淀,則CN被處理的百分率為_________

(5)裝置中堿石灰的作用是__________。

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