Question

常溫下，在47.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂?3H₂O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm³，求：
（1）該溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量；
（2）溶液的體積；
（3）該溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度；
（4）取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.2mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

來計算；
（2）根據(jù)V=

m

ρ

來計算；
（3）根據(jù)C=

n

V

來計算；
（4）根據(jù)溶液的稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算．

解答： 解：（1）由分析知，Cu（NO₃）₂?3H₂O的物質(zhì)的量n=

m

M

=

12.1g

242g/mol

=0.05mol，
根據(jù)1molCu（NO₃）₂?3H₂O～1molCu（NO₃）₂，故Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量n=0.05mol，
答：該溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量為0.05mol；
（2）由分析知，溶液的體積V=

m

ρ

=

47.9g+12.1g

1.20g/cm3

=50ml
答：溶液的體積為50ml；
（3）由分析知，溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.05mol

0.05L

=1mol/L
答：溶液中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（4）設(shè)稀釋后溶液的體積是VL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
1mol/L×0.02L=0.2mol/L×VL
解得：V=0.1L=100ml，
答：稀釋后溶液的體積是100ml．

點(diǎn)評：本題考查了配制溶液時物質(zhì)的量濃度的計算、溶液體積的計算以及溶液的稀釋，熟悉公式的使用是關(guān)鍵，難度不大．