在標(biāo)準(zhǔn)狀況下30gCO和CO2的混合氣體的體積為20.16L，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量各是多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)混合氣體體積計算其總的物質(zhì)的量，再根據(jù)n、M、m計算混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量．
解答： 解：混合氣體的物質(zhì)的量=
20.16L
22.4L/mol
=0.9mol，
設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，
則可得
x+y=0.9
28x+44y=30

解得
x=0.6
y=0.3
，
答：混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.3mol．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，熟練掌握并靈活運(yùn)用基本公式V=nVm、m=nM即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴0.1mol與20L氧氣（過量）完全反應(yīng)，將生成的混合氣體（提示：該狀況下水呈氣態(tài)）通過足量的Na2O2粉末，使之完全反應(yīng)，此時Na2O2增重15g，經(jīng)過處理后的氣體為14.4L（題給氣體體積均是折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）求該烴的分子式
（2）該烴可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且沒有支鏈，請寫出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)m A+n B?p C在某溫度下達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
 
．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
 
方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若改變溫度平衡
 
 （填a或b）．
a  一定發(fā)生移動                 b  可能發(fā)生移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：
①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.82%和4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出H233.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；
③核磁檢測，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．請回答：
（1）分子中有
 
個羧基，蘋果酸分子式為
 
．
（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個條件的有
 
（寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（2）水的電離平衡曲線如圖所示．
①若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從
 
增加到
 
；
②將100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液與100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種烴的衍生物所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A氣體的密度為1.34g/L；在同溫同壓下，B的蒸氣密度是A的2倍，一定濃度的A溶液可用于浸泡植物標(biāo)本；B溶液顯酸性；
（1）通過計算求A、B的分子式．
（2）根據(jù)A、B的性質(zhì)，寫出他們的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
．
②當(dāng)吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在47.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2?3H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量；
（2）溶液的體積；
（3）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度；
（4）取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.2mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是
 

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．

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