Question

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，灼燒至恒重時，質量為21.2g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼燒后的殘渣能與2.0mol/L鹽酸恰好完全反應．試求：
（1）原混合物中碳酸氫鈉的質量；
（2）所用鹽酸的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應：2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，固體混合物加熱至恒重，21.2g為碳酸鈉的質量，放出氣體的通入澄清石灰水得到10g沉淀為碳酸鈣，
（1）結合碳酸鈣的質量，根據關系式2NaHCO₃～CO₂～CaCO₃計算碳酸氫鈉的質量；
（2）殘渣為碳酸鈉，加熱鹽酸發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，計算碳酸鈉的物質的量，再根據方程式計算n（HCl），根據V=

n

c

計算鹽酸的體積．

解答： 解：（1）10g沉淀為碳酸鈣，則：
2NaHCO₃～CO₂～CaCO₃
168g          100g
m（NaHCO₃）     10g
故m（NaHCO₃）=

168g×10g

100g

=16.8g，
答：混合物中含碳酸氫鈉的質量為16.8g；
（2）21.2g碳酸鈉的物質的量=

21.2g

106g/mol

=0.2mol，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
1 mol   2 mol
0.2mol  n（HCl）
故n（HCl）=

0.2mol×2mol

1mol

=0.4mol，
故需要鹽酸的體積為

0.4mol

2mol/L

=0.2L，
答：所用鹽酸的體積為0.2L．

點評：本題考查根據方程式計算，難度不大，明確發(fā)生的反應是關鍵，注意（1）中利用關系式計算可以簡化計算步驟．