在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
B、含有0.1mol/LI-的溶液：NH3+、Fe3+、SO42-、Cl-
C、含有0.1mol/LHCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH-
D、強(qiáng)酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．離子之間反應(yīng)生成；
D．強(qiáng)酸性溶液，含大量的H+，離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)．
解答： 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．Fe3+、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+、HCO3-離子之間反應(yīng)生成沉淀和氣體，HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸性溶液，含大量的H+，H+、ClO-離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考�？伎键c(diǎn)，把握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及氧化還原反應(yīng)即可解答，注意習(xí)題中信息的抽取和應(yīng)用，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)句回答問(wèn)題．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑/10-10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71
最高價(jià)態(tài) +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
最低價(jià)態(tài) -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都 滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其化學(xué)鍵類型有
 
，其電子式是
 
（R用元素符號(hào)表示）．
（4）元素①和⑨形成陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，其中心原子以
 
雜化軌道成鍵．
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為
 
．
（6）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的
 
來(lái)表示（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2
△
，物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB．如圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)類型 反應(yīng)①
 
 反應(yīng)③
 
．
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（5）反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物 （含結(jié)構(gòu)），它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為
 
（填寫字母）．
a．醇            b．醛        c．羧酸        d．酚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Va mL 0.01mol/L 的CH3COOH溶液中加入Vb mL 0.01mol/L的KOH溶液，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Va＞Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
B、Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C、Va＜Vb時(shí)：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、Va與Vb為任意比時(shí)：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉水解：C
O
2-
3
+H2O═HC
O
-
3
+OH-
B、氯氣溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═Al
O
-
2
+2H2O
D、鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2N
O
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
C、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
D、NH4+、OH-、Mg2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由碳和氫兩種元素形成的是
 
．c分子的空間構(gòu)型為
 
；d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 


（2）關(guān)于a分子有下列問(wèn)題：
①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有
 
個(gè)．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是
 
．
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=
 
時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是：
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色  
②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等  
③苯能在一定條件下跟H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷  
④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)  
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色．
其中正確的是
 

（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH．試回答：
①乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
②乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③當(dāng)乳酸和濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，寫出乳酸在一定條件下合成聚酯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，灼燒至恒重時(shí)，質(zhì)量為21.2g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼燒后的殘?jiān)芘c2.0mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A、Na+、K+、HCO
 
-
3
、I-
B、Ag+、K+、Cl-、NO
 
-
3
C、Mg2+、H+、SO
 
2-
4
、MnO
 
-
4
D、Ba2+、Na+、OH-、SO
 
2-
4

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同步練習(xí)冊(cè)答案