【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1,開始按體積比2:1X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.圖甲,P1P2,a 3

B.圖甲,T1T2,Q 0

C.圖乙,t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D.圖乙,如果a=3, t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑

【答案】C

【解析】

試題分析:A.由P1T1、P2T1可知,P1先達(dá)到平衡,則P1P2,壓強(qiáng)大,而Z的體積分?jǐn)?shù)小,則加壓平衡逆向移動(dòng),所以a3,故A錯(cuò)誤;B.由P2T1P2T1可知,T2先達(dá)到平衡,則T1T2,溫度高,而Z的體積分?jǐn)?shù)小,則升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以Q0,故B錯(cuò)誤;C.圖t1時(shí)逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,則增大生成物濃度的同時(shí)減少反應(yīng)物濃度,只加入Z,逆反應(yīng)速率大,恒壓條件下,體積增大,反應(yīng)為濃度減小,正反應(yīng)速率減小,圖象符合,故C正確;D.如果α=3,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,則t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示。若HA表示酸,下列說(shuō)法正確的是(

A滴定鹽酸的曲線是圖2

B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)c(A)

C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D當(dāng)V(NaOH)20.00 mL時(shí),兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.請(qǐng)回答:

(1)Na2O2的電子式 。

(2)除去FeCl3中少量FeCl2,除雜過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

)MnO4+( )H2O2 =( )Mn2++( )H2O+ 。

Ⅱ.無(wú)機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。已知:NH3+ NH3=NH4++NH2-

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式是

(2)A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O

B.碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.CaOH2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng):HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

D.電解飽和NaCl溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有還原性,,可用于漂白紙漿

B. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng),可用作食品的膨松劑

C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔點(diǎn)都很高,都可用作耐火材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中( )

A. c(HCOO)c(Na) B. c(HCOO)c(Na)

C. c(HCOO)=c(Na) D. 無(wú)法確定c(HCOO)c(Na)的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化,且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

B.圖乙表示向0.1 mol·L–1氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化

C.圖丙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80時(shí),NO2g+SO2gSO3g+NOg該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入NO2SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列判斷不正確的是

起始濃度

cNO2/mol ·L1

0.10

0.20

0.20

cSO2/mol ·L1

0.10

0.10

0.20

A.平衡時(shí),乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中cSO2是甲中的2倍

C.溫度升至90,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol ·L1 NO2和0.20 mol ·L1 SO2,達(dá)到平衡時(shí)cNO原平衡不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1處理含COSO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:①CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

②S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________

2氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:

CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol,放出的熱量為____________kJ(用含有ab的代數(shù)式表示)

3CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2=?

1 mol CH4還原NO2N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2____________。

4某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NHNH3·H2O形式存在,該廢水的處理流程中,NH在微生物作用的條件下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示:

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是________________。

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