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【題目】常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）

A. c(HCOO－)＞c(Na＋) B. c(HCOO－)＜c(Na＋)

C. c(HCOO－)=c(Na＋) D. 無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關系

【答案】C

【解析】根據電荷守恒可知c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H+)+c(Na+)，所得溶液pH=7，則c(OH－)=c(H+)，所以溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是

A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并達平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．

（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 ．

（2）若改變反應條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號。下同)，乙條件可能是 。

①恒溫條件下，擴大反應容器體積

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒容條件下，升高溫度

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題：

(1)寫出下列物質的化學式：X______________，B______________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①G＋H→A＋F：_______________________________。

②C＋D→E：__________________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

G＋Cu→E：___________________________________。

(4)工業(yè)上合成C，合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據反應繪制的圖像，下列有關說法正確的是

A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3

B．圖甲，T1＜T2，Q ＞0

C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可確認發(fā)生了化學平衡移動的是

A．化學反應速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列顏色不屬于因化學反應而產生的現(xiàn)象的是

A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色

D．在普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：

(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為 ；

(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用 試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

(3)檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是 ；

(4)步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ；

(6)步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；

(7)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不需要加熱就能進行的吸熱反應是（ ）

A．碳酸鈣分解

B．甲烷在氧氣中燃燒

C．灼熱的炭與二氧化碳反應

D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應

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