如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32gCu時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為 （溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計(jì)）（）

    A．             13、7、1            B． 12、7、2        C． 1、7、13 D． 7、13、1


考點(diǎn)：  電解原理．

分析：  由離子放電順序可知，電解時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液電極方程式分別為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，由銅的質(zhì)量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各溶液的pH．

解答：  解：n（Cu）==0.005mol，由電極反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu可知轉(zhuǎn)移電子為0.01mol，

電解時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液電極方程式分別為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，

I中生成0.01molOH﹣，c（OH﹣）==0.1mol/L，pH=13，

Ⅱ電解水，溶液呈中性，pH=7，

Ⅲ中生成0.01molH+，c（H+）==0.1mol/L，pH=1，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查電解原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為2015屆高考高頻考點(diǎn)，難度中等，注意把握離子的放電順序以及電解方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）147gH2SO4中含　　mol原子，與　　g CO2所含有的氧原子數(shù)相同．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為　　．

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg•cm﹣3，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：　或　mol/L

（4）將Wg膽礬（CuSO4　•5H2O　）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

　

B．

1mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

　

C．

兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個(gè)數(shù)比

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為　　mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（3）8gNaOH溶于　　 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，△H1和△H2的大小關(guān)系為（）

    A．             △H1＞△H2           B． △H1＜△H2       C． △H1﹦△H2    D． 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． HA為強(qiáng)酸

    B． 該混合液pH=7

    C． 圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

    D． 該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系判斷正確的是（）

    A．                                 P3＞P2   T3＞T2   B． P2＞P4   T4＞T2

    C．                                 P1＞P3   T3＞T1   D． P1＞P4   T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列互為同位素的是（　　）

　

A．

D（2H）和T（3H）

B．

40K和40Ca

C．

O2和O3

D．

Na和Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣）．反應(yīng)開始時(shí)，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，n（H2）=3.5mol．用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為   ，2min末N2的濃度   ，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為   ．

（2）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2 分別為5mol和15mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量為  ，NH3的轉(zhuǎn)化率  ．

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