Question

在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反應(yīng)達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應(yīng)混合物CH₃OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系判斷正確的是（）

    A．                                 P₃＞P₂   T₃＞T₂   B． P₂＞P₄   T₄＞T₂

    C．                                 P₁＞P₃   T₃＞T₁   D． P₁＞P₄   T₂＞T₃

Answer 1

考點：  體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．

分析：  根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動，溫度升高，平衡向著吸熱方向進行．在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，增大壓強，平衡正向移動，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，溫度升高，平衡逆向移動，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，結(jié)合圖象判斷甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況判斷．

解答：  解：增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，增大壓強，平衡正向移動，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，

溫度升高，平衡向著吸熱方向進行，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，溫度升高，平衡逆向移動，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，故T₁＞T₂＞T₃＞T₄，

故選D．

點評：  本題考查化學平衡的影響因素以及化學平衡的計算知識，屬于綜合知識的考查，注意根據(jù)平衡移動原理分析解答，題目難度不大．