Question

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應的反應物是___________。

（2）該反應是否可逆反應_____（填“是”或“否”），原因是__________________。寫出該反應的化學方程式________________________。

（3）反應開始至2min，用C表示化學平均反應速率為____________________。

Answer 1

【答案】 A 是 平衡時A、B、C三者同時存在 2AB+3C 0.6mol/(L·min)

【解析】(1)根據(jù)圖像可知A的量減少是反應物；(2)根據(jù)圖像可知反應到2min以后各物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式；(3)根據(jù)v=計算反應速率。

(1)根據(jù)圖像可知A的量減少是反應物，B、C的量增加，是生成物，故答案為：A；

(2)根據(jù)圖像可知反應到2min以后各物質(zhì)的量不變，反應到達平衡時，A、B、C同時存在，是可逆反應；反應到2min時，A的濃度減小量為2.0-1.2=0.8mol/L，B的濃度增加量為0.4mol/L，C的濃度增加量為1.2mol/L，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則有△n(A)：△n(B)：△n(C)= △c(A)：△c(B)：△c(C)=0.8 mol/L：0.4 mol/L：1.2 mol/L =2：1：3，反應的方程式為2AB+3C，故答案為：是；平衡時A、B、C同時存在；2AB+3C；

(3)v(C)==0.6mol/(Lmin)，故答案為：0.6mol/(Lmin)。