【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài),Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p電子比s電子多5個。
(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。
③Z的一種氧化物ZO5中,Z的化合價為+6,則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個。
(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序為__________。(請用元素符號回答)
(4)ZY3熔點為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,每個Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M,晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。
【答案】 [Ar]3d54s1 8:1 sp2 2 H<Cl<O 離子晶體 6
【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,W是H。元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,X是O。元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài),Z是Cr。Y、X、Z不在同一周期,Y是第三周期元素,Y原子核外p電子比s電子多5個,Y是Cl。
(1)Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1。(2)①單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵,所以1mol丙烯分子(CH2=CHCH3)中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8:1。②苯分子是平面形結(jié)構(gòu),分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2。③設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x,則-2價氧原子的個數(shù)是5-2x,Cr的化合價為+6,則根據(jù)正負(fù)價代數(shù)和為0可知2x+(5-2x)×2=6,解得x=2。(3)非金屬性越強,電負(fù)性越大,則W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序為H<Cl<O。(4)CrCl3熔點為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷CrCl3晶體屬于離子晶體。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷每個Cr原子周圍最近的O原子數(shù)目為6個。晶胞中Cr是1+8×1/8=2個,則該晶體的密度為g/cm3。
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【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.在H2O2分解中加入MnO2
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%的濃硫酸
C.在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖:
(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的________(填序號)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①________,③______。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是 (______)
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水
選擇該試劑的理由是___________________________________。
(4)為使紫菜灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,觀察下面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處:
①_________________________________________;
②_________________________________________;
③_________________________________________。
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在____里聚集。
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【題目】工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3。某興趣小組模擬該工藝設(shè)計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去):
部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3,緩慢通入氧氣POCl3產(chǎn)率較高 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
實驗步驟如下
I.連接儀器,檢查裝置氣密性。關(guān)閉K1、K2 打開K3、K4,點燃酒精燈制備氣體。
II.緩慢向C中通入適量氣體至C中白磷消失,熄滅酒精燈。
III.關(guān)閉K3、K4,打開K1、K2 ,A中開始發(fā)生反應(yīng)。
IV.C裝置控制反應(yīng)在60℃~65℃,最終制得POCl3產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)B、D裝置中盛放的試劑是_______,B裝置的作用除了干燥O2和平衡氣壓之外,還有___。
(2)儀器a的名稱是______,裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)步驟IV 控制溫度60℃~65℃,其主要目的是____________。
(4)該實驗裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷是_______________。
(5)通過下面步驟可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl 的含量:
I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,PCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機物覆蓋。
IV.加入指示劑,用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積VmL。
(己知: Ag3PO4溶于酸,Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10 -12)
①滴定選用的指示劑是_____(填標(biāo)號)
a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙
②元素Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)________________。
③步驟III若不加入硝基苯,所測Cl含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必須的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中,不能發(fā)生水解的是( )
A.葡萄糖B.淀粉C.植物油D.蛋白質(zhì)
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是( )
A.NaClO是鹽,具有強氧化性
B.氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色,是因為氯氣具有漂白性
C.氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色,是因為HClO具有漂白性
D.干燥的氯氣不具有漂白性
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng):H++OH-=H2O
B. 銅片與濃硝酸反應(yīng):Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 鐵與稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 濃燒堿溶液中加入鋁片:2Al + 4OH-= 2AlO2- + 2 H2↑
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