【題目】氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)的傳感器。下圖為電池的工作示意圖,氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。
待測(cè)氣體 | 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
則下列說(shuō)法中正確的是
A. 上述氣體檢測(cè)時(shí),敏感電極均作電池負(fù)極
B. 檢測(cè)Cl2氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-===2Cl-
C. 檢測(cè)H2S氣體時(shí),對(duì)電極充入空氣,對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D. 檢測(cè)Cl2和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí),傳感器上電流大小、方向相同
【答案】B
【解析】
A. NO2、Cl2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),H2S、CO在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. Cl2得電子生成HCl,電極反應(yīng)式為Cl2+2e-===2Cl-,B項(xiàng)正確;
C. H2S失去電子生成硫酸,在酸性條件下,氧氣得電子應(yīng)該生成水,其電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 等體積的Cl2和CO發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí),1 mol Cl2得2 mol電子,1 mol CO失去2 mol電子,傳感器上電流方向相反,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:
已知:①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“酸溶”時(shí)為了提高浸取率,可采取的措施有________(任寫(xiě)出一條)。
(2)“濾渣I”的主要成分是_________。
(3)“一次堿析”時(shí),加入的NaOH溶液需過(guò)量,則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)“氨解”的目的為___,“凈化”時(shí)加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。
(5)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。
(6)“二次堿析”時(shí),若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全),則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15,≈1.4)。
(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________,離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.HA的電離方程式:HAH++A-
B.N點(diǎn)、K點(diǎn)水的電離程度:N<K
C.N點(diǎn)溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)
D.K點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是
A.向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成
B.燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低
C.電子從Zn極流出,流入Fe極,經(jīng)鹽橋回到Zn極
D.燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b
B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小
C.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:c<a<b
D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息.
回答下列問(wèn)題:
中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ______ ,F不能發(fā)生和化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有 ______
A.取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 消去反應(yīng)
的分子式為 ______ B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M,其化學(xué)方程式是 ______
在足量NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______
化合物E有多種同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足下列條件的所有同分異構(gòu)體有 ______ 種,任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______
遇氯化鐵溶液顯紫色;分子中除苯環(huán)外物其中它環(huán);能發(fā)生眼鏡反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-280.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-290.0 kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:
CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol,放出的熱量為___kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-540 kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1molCH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為860 kJ,則ΔH2=__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題。
(1)圖A是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的某種烷烴(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)。
①寫(xiě)出該有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng):______。
②該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中應(yīng)有___種峰。
(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。
①該分子的化學(xué)式為____。
②1 mol維生素A最多可與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖C所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。
①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。 ②該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.遇溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚互為同系物
B.滴入酸性溶液觀察到紫色褪去,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和反應(yīng)時(shí),最多消耗4mol和
D.該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
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