【題目】根據(jù)下圖回答下列問題。

(1)圖A是由4個碳原子結合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。

①寫出該有機物的系統(tǒng)命名法的名稱:______。

②該有機物的同分異構體的核磁共振氫譜中應有___種峰。

(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結構。

①該分子的化學式為____。

②1 mol維生素A最多可與____mol H2發(fā)生加成反應。

(3)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖C所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

①該物質(zhì)的結構簡式為_________。 ②該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_______。

【答案】2-甲基丙烷 2 C20H30O 5 碳碳雙鍵　羧基

【解析】

(1) ①由圖A可知該烷烴的結構簡式為，其系統(tǒng)命名法的名稱為：2-甲基丙烷；

②該有機物的同分異構體為，其含有兩種等效氫原子，所以核磁共振氫譜中應有2種峰；

(2) ①根據(jù)圖B的鍵線式可知，該維生素A分子的化學式為C20H30O；

②1 mol維生素A含有5mol的碳碳雙鍵，所以最多可與5mol H2發(fā)生加成反應；

(3)①根據(jù)該分子的球棍模型，可知白球代表H原子，灰球代表的C原子，白黑條紋球代表的是O原子，其中有兩個C原子只與其他三個原子相連，可知這兩個碳原子分別與旁邊的原子間形成了雙鍵，所以該物質(zhì)的結構簡式為；

②由該物質(zhì)的結構簡式可知，其所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為____________，其二氯取代產(chǎn)物有____________種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____________。

a.能使KMnO4酸性溶液褪色

b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：____________。

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結構簡式（舉兩例）：________________________、______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體的自動化檢測中常常應用根據(jù)原電池原理設計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖，氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。

待測氣體

部分電極反應產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

則下列說法中正確的是

A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極

B. 檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應式為Cl2＋2e－===2Cl－

C. 檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 檢測Cl2和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了___________氣體，發(fā)生的反應方程式______________________________。采用分液漏斗滴加溴的方式，這樣的好處是_______________；c的作用_________________； 冷凝水的方向是________________（填寫“上進下出”或者“下進上出”）；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

（a）向a中加入10mL水，然后通過過濾除去未反應的鐵屑；

（b）濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_________；

（c）向分出的粗溴苯中加入少量的無水硫酸鎂，靜置、過濾。加入硫酸鎂的目的是_____；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________（填入正確選項前的字母）；

a.重結晶 b.過濾 c.蒸餾 d.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是___（填入正確選項前的字母）。

a.25mL b.50mL c.250mL d.500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣______________L（標準狀況下）。導線中通過________ mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.從c點到d點，溶液中的值保持不變

C.溶液中水的電離程度：b>c

D.a點時，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為。某手機鎳氫電池總反應為 (M為儲氫金屬或合金)，有關上述兩種電池的說法錯誤的是

A.鋰離子電池放電時，Li+移向正極

B.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

C.鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：

D.鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出氣體．將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．HCl的濃度0.2mol/L

B．反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D．x的數(shù)值為6.09

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

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