【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應(yīng)式如下:
____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O
回答下列問題:配平此氧化還原反應(yīng)方程式_____________________________________,還原劑為______________。
(2)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是_____(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:________。
【答案】3、8、2、3、6、2、4 還原劑為FeS2 C Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
(1)FeS2中鐵元素化合價(jià)+2價(jià),硫元素化合價(jià)-1價(jià),反應(yīng)后硫元素化合價(jià)為0價(jià),氮元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+2價(jià),結(jié)合原子守恒和電子守恒配平化學(xué)方程式,還原劑為元素化合價(jià)升高的物質(zhì);(2)①Fe與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe + 2Fe3+= 3Fe2+;②KSCN與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3;③硫酸銅與與FeCl3溶液不反應(yīng);④硝酸銀與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cl-+ Ag+ =AgCl↓,產(chǎn)生白色沉淀,但不是Fe3+的性質(zhì);⑤氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓。
(3)還原性Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),反應(yīng)順序?yàn)?Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。
(1)FeS2中鐵元素化合價(jià)+2價(jià),硫元素化合價(jià)-1價(jià),反應(yīng)后硫元素化合價(jià)0價(jià),氮元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+2價(jià),根據(jù)原子守恒和電子守恒配平離子方程式為:3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O,還原劑為元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物,F(xiàn)eS2中硫元素化合價(jià)升高,所以FeS2是還原劑。
(2)①Fe與含Fe3+反應(yīng)的離子方程式為:Fe + 2Fe3+= 3Fe2+,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,正確;②KSCN與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為:Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,溶液由棕黃色變?yōu)榧t色,正確;③硫酸銅與與FeCl3溶液不反應(yīng),溶液不會(huì)變?yōu)闊o色,錯(cuò)誤;④硝酸銀與Fe3+不能發(fā)生離子反應(yīng) ;⑤氫氧化鈉與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓,出現(xiàn)紅褐色沉淀,正確;故選C。
(3)還原性Fe2+>Br-,F(xiàn)e2+先與Cl2反應(yīng),1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量是0.2mol,根據(jù)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,0.2mol Fe2+消耗氯氣0.1mol,所以向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是Fe2+,反應(yīng)離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式______.
(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將______(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成標(biāo)況下氣體的的體積為______;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是
A. 室溫下,氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知3.6g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ·mol-1,則1 mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A. -Y kJ·mol-1 B. -(5X-0.5Y)kJ·mol-1
C. -(10X-Y)kJ·mol-1 D. +(10X-Y)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確是
A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2
B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管,倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體占試管容積的1/8
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢),燒瓶?jī)?nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為(1/22.4)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→_____→_____→d。
(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是___________________________________。
(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉夾子K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-
C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-
D. 常溫下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式,所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時(shí),0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程:
D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2eCu
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