【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確是
A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2
B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管,倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體占試管容積的1/8
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢),燒瓶?jī)?nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為(1/22.4)mol/L
【答案】D
【解析】
A、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng);
B、依據(jù)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物計(jì)算即可;
C、將NO2和O2等體積混合充滿一試管,倒置于水槽中,發(fā)生,根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算剩余氣體的體積;
D、設(shè)原氨氣體積為VL,根據(jù) 計(jì)算;
A、只有濃鹽酸才能與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度變稀將不再反應(yīng),所以0.5L、8mol/L濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的體積小于22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故A錯(cuò)誤;
B、該反應(yīng)中,硫化氫作還原劑,氧化產(chǎn)物為S,二氧化硫作氧化劑,還原產(chǎn)物為S,由于硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2:1,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比也為2:1,故B錯(cuò)誤;
C、將NO2和O2等體積混合充滿一試管,倒置于水槽中,發(fā)生,設(shè)試管的體積為8,則NO2和O2體積都是4,根據(jù)方程式,4體積的NO2消耗1體積的氧氣,剩余氧氣的體積為3,所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8,故C錯(cuò)誤;
D、設(shè)原氯化氫氣體體積為VL,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后,溶液體積為為VL, mol/L,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說法正確的是
A. 石墨I極為正極,石墨II極為負(fù)極
B. Y的化學(xué)式可能為NO
C. 石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5
D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示0.001 mol·L一1鹽酸滴定0.001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線
B.圖2所示,石墨的熔點(diǎn)比金剛石低
C.圖3表示的是Al3+與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3
D.圖4所示,圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法:①熱分解法;②焦炭法;③水煤氣法(CO或H2);④活潑金屬置換法;⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn),它們?cè)诠I(yè)上均有應(yīng)用。古代有:a.火燒孔雀石煉銅;b.濕法煉銅;現(xiàn)代有:c.鋁熱法煉鐵;d.光鹵石法煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是
A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
下列說法中不正確的是
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵鹽
D. 對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應(yīng)式如下:
____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O
回答下列問題:配平此氧化還原反應(yīng)方程式_____________________________________,還原劑為______________。
(2)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是_____(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是
A. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
C. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小
D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:環(huán)己醇和濃硫酸混合在85 ℃下制取環(huán)己烯。
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用________(填入編號(hào))洗滌。
A. KMnO4溶液 B. 稀硫酸 C. Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是__________________________________________。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是____________。
a. 蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b. 環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c. 制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是___________;如果得實(shí)際得到產(chǎn)品質(zhì)量為8.2 g, 則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________________(保留3位有效數(shù)字)。
a. 用酸性高錳酸鉀溶液 b. 用金屬鈉 c. 測(cè)定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2和N2的混合物中所含原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3 中含有2NA個(gè)原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子
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