【題目】下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出還原性的是( )
A. 稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B. 亞硫酸與氧氣反應(yīng)
C. 濃硫酸與炭反應(yīng) D. Na2SO3固體與濃H2SO4反應(yīng)
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【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________ ℃,達到此要求采取的適宜措施是________。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備二氧化氯的離子方程式:____________________________________。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是( )
A.物質(zhì)的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一
B.物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量
C.物質(zhì)的量是人們根據(jù)其他的物理量推導(dǎo)出來的新的物理量
D.物質(zhì)的量是一種物理量的單位
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【題目】在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用●表示碳原子,用○表示氧原子,用表示氮原子,下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_________________________________
(2)將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是_______________。
(3)圖示反應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_________化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________。
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【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是( )
A. 硫單質(zhì)是一種淡黃色易溶于水的固體
B. SO2具有漂白性,可用于食品的漂白
C. 用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
D. 可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
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【題目】鎢(74W)是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。
回答下列問題:
(1)鎢酸中鎢元素的化合價為_________,寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式___________________________________________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1________T2(填“>”或“<”)。
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________,T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。
(4)硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC),利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時,用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液,陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應(yīng)式為_________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍,B元素是地殼中含量最高的元素,C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0,D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌,E元素位于周期表的ⅥB族,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。
(1)A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________;B元素原子中的未成對電子數(shù)為_______________________。
(2)在A的氫化物A2H4分子中,A原子軌道的雜化類型是______;A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。
(3)A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。
(4)基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________;F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________;化合物FD3是棕色固體、易潮解,100℃左右時升華,F(xiàn)D3的晶體類型是__________________________。
(5)鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)。室溫下鐵是簡單立方,稱為α鐵(α-Fe)。當溫度升高到912℃,α鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎,稱為γ鐵(γ-Fe)。當溫度繼續(xù)升高到1394 ℃,γ鐵轉(zhuǎn)變?yōu)轶w心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。
①γ鐵晶體中鐵原子配位數(shù)是____________________。
②δ鐵晶體密度為dg·cm-3,則其晶胞參數(shù)(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】有機物Q是一種治療關(guān)節(jié)炎的止痛藥,合成Q的路線如下:
(1)A的名稱為__________,D中含有的官能團名稱為__________
(2)E→F的反應(yīng)類型為__________,G→M的反應(yīng)類型為__________
(3)B與(ClCH2CO)2O反應(yīng)生成C和另一有機物H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
(4)有機物J為M的同分異構(gòu)體。J有多種結(jié)構(gòu),寫出兩種滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰,且峰面積之比為9:2:2:2:1
④酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)請寫出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料根據(jù)A→C和M→Q的反應(yīng)合成的路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干):__________
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【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。
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