【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________,達到此要求采取的適宜措施是________。

(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3氧化成SO42,寫出制備二氧化氯的離子方程式:____________________________________。

【答案】30水浴加熱(或水浴控制恒溫)15ClO3+FeS2+14H=15ClO2↑+Fe3+7H2O+2SO42

【解析】

(1)依據(jù)圖象分析溫度再30°CClO2的吸收率最大純度90%以上;控制100°C以下的 溫度需要用水浴加熱;

(2)用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,依據(jù)原子守恒,電子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式;

(1)ClO2氣體的純度,且會影響ClO2的吸收率,依據(jù)圖象分析溫度再30°CClO2的吸收率最大純度90%以上,控制100°C以下的溫度需要用水浴加熱;

(2)用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,氯酸跟離子在酸溶液中具有強氧化性,氧化FeS2為硫酸鐵和硫酸,本身被還原為反應(yīng)的離子方程式為ClO2;結(jié)合原子守恒、電子守恒配平寫出離子方程式為:15ClO3+FeS2+14H═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子可以制造出一種含有四個氧原子的新型氧分子,利用質(zhì)譜儀探測可以證實它的存在。你認為下列說法正確的是

A.該分子帶2個單位正電荷

B.該分子構(gòu)成的物質(zhì)與臭氧是同一種物質(zhì)

C.該分子是一種新的氧化物分子

D.該物質(zhì)與氧氣、臭氧互稱為同素異形體

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【題目】下列說法中錯誤的是(

A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體

B.三氧化二鋁是兩性氧化物

C.晶體硅用來制作光導(dǎo)纖維

D.焰色反應(yīng)是物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組同學(xué)欲利用CuO與NH3的反應(yīng)來研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中盛裝的試劑為__________________(填名稱)。

(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅,且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生,上述實驗現(xiàn)象證明NH3具有____________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

(3)裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________

(4)實驗結(jié)束后,若測得干燥管D增重mg,裝置F中氣體的體積為nL(已折算為標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n的代數(shù)式表示)。

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【題目】最近,我國某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 1.8 g 18O2的物質(zhì)的量是0.05 mol

B. 0.1 mol H218O中所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C. 0.2 mol 18O2的體積約為4.48 L

D. 18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol-1

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【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屑其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水再加入1KSCN溶液,溶液変紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠謹慎,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。

(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進行如下實驗:

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號);實驗①和實驗③說明:在I-過量的情況下溶液中仍含有_____(填離子符號);由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。

(6)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中向所得溶液通入標準狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化,則x值為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是(

A.堿性氧化物 氧化鐵 FeOB. 硫酸 H2S

C.酸性氧化物 干冰 CO2(固態(tài))D. 石膏 2CaSO4·H2O

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【題目】(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,已知鉈位于第六周期ⅢA族。Tl3+Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推斷正確的是

A. Tl+最外層有1個電子

B. Tl3+的氧化性比Ag+

C. Tl能形成+3價和+1價的化合物

D. Tl+的還原性比Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出還原性的是( )

A. 稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B. 亞硫酸與氧氣反應(yīng)

C. 濃硫酸與炭反應(yīng) D. Na2SO3固體與濃H2SO4反應(yīng)

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