Question

25℃時(shí)，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　　）

• A、HB的電離方程式為：HB═H⁺+B^-
• B、NaB溶液中：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、NaB溶液中存在如下關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HB）+c（B^-）
• D、0.1mol/L NaB溶液中水電離的OH^-濃度大于10^-7mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，說明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HB為弱酸，
A．HB為弱酸，在水溶液里部分電離；
B．NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子在水溶液里部分電離導(dǎo)致溶液呈堿性；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答： 解：某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，說明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HB為弱酸，
A．HB為弱酸，在水溶液里部分電離，電離方程式為HB?H⁺+B^-，故A錯(cuò)誤；
B．NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子在水溶液里部分電離導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（B^-），因?yàn)樗�也電離生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞c（HB），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HB）+c（B^-），故C錯(cuò)誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以0.1mol/L NaB溶液中水電離的OH^-濃度大于10^-7mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，會(huì)根據(jù)鹽溶液酸堿性確定酸的強(qiáng)弱，靈活運(yùn)用守恒思想分析解答，注意C選項(xiàng)，為易錯(cuò)．