下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
B．氧原子個數(shù)不守恒；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；
D．水為弱電解質(zhì)，應保留化學式．
解答： 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．Na2O2與H2O反應制備O2，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，離子方程式：2Cl-+2H20
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式的拆分．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液中發(fā)生的現(xiàn)象是（　　）
A、由紫色變無色
B、由紫色變藍色
C、由紫色先變紅色后褪色
D、無現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作會導致實驗結果偏高的是（　�。�
A、中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值
B、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，沒有再加水，所得溶液的濃度
C、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
D、用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、乙酸、乙醇及氫氧化鋇溶液可用碳酸鈉溶液鑒別
B、糖類、蛋白質(zhì)和油脂都只含C、H、O三種元素
C、羊毛、塑料和橡膠均屬于天然高分子材料
D、淀粉、葡萄糖和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　　）
A、光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、CH3CH2-OH+H-O-C2H5
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇
C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷
D、在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　　）
A、第三周期元素從Na到Cl，金屬性逐漸增強
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱
C、O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強
D、原子序數(shù)從3依次增加到9，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組儀器：①漏斗 ②蒸發(fā)皿 ③燒杯 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管 ⑧蒸餾燒瓶．能用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、①③⑦B、②⑥⑦
C、①④⑧D、④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
①Fe與S混合加熱生成FeS2　
②Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應　
③過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成　
④FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路．
A、①③B、①②C、②④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　�。�
A、HB的電離方程式為：HB═H++B-
B、NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、NaB溶液中存在如下關系：c（Na+）+c（H+）═c（HB）+c（B-）
D、0.1mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/L

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