Question

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO₄·7H₂O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO₄溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是                   ;實驗室在配制FeSO₄溶液時常加入       以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO₄溶液是否被氧化                              。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是                                             。
(3)為檢驗分解產物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是                                。
②裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO₃氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為                      。
③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為        (用離子方程式表示)。

Answer 1

Ⅰ.(1)12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=Fe(OH)₃↓+8Fe³⁺(其他合理答案也給分) 鐵粉 取少量FeSO₄溶液于試管中,加數滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO₄溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO₄溶液沒有被氧化。
Ⅱ.(2)硫酸亞鐵銨溶液中N發(fā)生水解增大c(H⁺),抑制了Fe²⁺氧化反應的進行。
(3)①使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分
②溶液變渾濁(或出現白色沉淀)
③SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=aSO₄↓+2H⁺(或SO₂+H₂O₂=H⁺+S、S+Ba²⁺=aSO₄↓)

(1)Fe²⁺被O₂氧化為Fe³⁺,最終生成紅褐色的Fe(OH)₃沉淀;加入鐵粉可以防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺;通常用KSCN檢驗Fe³⁺。
(2)N水解顯酸性,c(H⁺)越大,反應4Fe²⁺+O₂+10H₂O=Fe(OH)₃↓+8H⁺正向進行的程度越小,Fe²⁺越不易被氧化。
(3)①通入N₂可以將裝置中的氣體全部排到B和C,保證被完全吸收。
②SO₂不和BaCl₂反應,但SO₃可以和BaCl₂反應產生BaSO₄沉淀。
③H₂O₂將SO₂氧化為S,再與Ba²⁺反應生成BaSO₄沉淀。