Question

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO₄·7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
（2）已知FeSO₄在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；
SO₃熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO₄的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在     （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是           。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是       （選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是             ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO₂； 裝置Ⅳ中的試劑可以是         。

A．2 mol/LNa2CO3溶液

B．品紅溶液

C．0.5 mol/LBaCl2溶液

D．0.5 mol/LBa(NO3)2

E. 0.01 mol/LKMnO₄溶液
F. 淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如
下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入              。		固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

 
⑤若用22.8 g FeSO₄固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2 g固體，其中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=          
（精確到0.1%）

Answer 1

（1）4（FeSO₄·7H₂O）+ O₂= 4Fe(OH)SO₄ + 26H₂O
（2）①50℃，防止產(chǎn)生倒吸（或“用作安全瓶”）
②C， 產(chǎn)生白色沉淀， B、E
③ SO₂ + 2OHˉ=SO₃²ˉ+ H₂O
④

操作步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
KSCN溶液(或硫氰化鉀溶液)	溶液變成血紅色
		固體中含有FeO

 
⑤35.7%

試題分析：（1）Fe²⁺有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺. 根據(jù)題意該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4（FeSO₄·7H₂O）+ O₂= 4Fe(OH)SO₄ + 26H₂O。（2）①反應(yīng)的產(chǎn)物Fe₂O₃留在試管中，而SO₂、SO₃則以氣體的形式從試管中出來(lái)，若Ⅱ裝置燒杯中水的在0℃、25℃，SO₃就會(huì)變?yōu)楣腆w單質(zhì)，導(dǎo)致裝置中的氣體壓強(qiáng)變小，而引起倒吸現(xiàn)象的反應(yīng)。因此Ⅱ裝置溫度應(yīng)控制在50℃就可以保證SO₃的氣態(tài)形式。Ⅱ裝置的作用就是防止產(chǎn)生倒吸（或“用作安全瓶”）。 ②無(wú)論是哪種分解方式都會(huì)產(chǎn)生SO₃，SO₃溶于水產(chǎn)生硫酸。所以裝置Ⅲ中的試劑可以是C（BaCl₂），反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓。會(huì)看到產(chǎn)生白色沉淀。若要證明氣體產(chǎn)物中含有SO₂，可以利用其漂白性，把氣體通入品紅溶液中，看到品紅溶液褪色；或利用其還原性，把氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液�？匆�(jiàn)溶液的紫色褪去。因此裝置Ⅳ中的試劑可以是B、E。③SO₂是大氣污染物，在排放到空氣之前要進(jìn)行尾氣處理。因?yàn)樗�的水溶液顯酸性，所以常用堿溶液來(lái)吸收處理，若裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂ + 2OHˉ =SO₃²ˉ+ H₂O 。④若固體是Fe₂O₃，加入硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+3H₂SO₄= Fe₂ (SO₄) ₃+3H₂O.產(chǎn)生的Fe³⁺遇到SCN^-溶液時(shí)會(huì)發(fā)生顏色變化產(chǎn)生血紅色的Fe(SCN)₃. 若向另一份溶液中滴加2滴黃色K₃[Fe(CN)₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。則證明含有固體中含有FeO。反應(yīng)的離子方程式為FeO+4H⁺= Fe²⁺+H₂O. 3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-= Fe₃[Fe(CN)₆]₂ ↓. Fe₃[Fe(CN)₆]₂是藍(lán)色難溶性的物質(zhì)。⑤n (FeSO₄)="22.8" g÷152 g/mol ="0.15mol.," 假設(shè)所得固體中Fe₂O₃的質(zhì)量為x,FeO質(zhì)量為y,則x+y="11.2;" 2x÷160+ y÷72=0.15解得x="4" ;y-7.2,所以Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4÷11.2)×100%=35.7%.²⁺的性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、尾氣的處理、Fe²⁺和Fe³⁺、SO₃和SO₂的檢驗(yàn)方法、試劑的選擇與使用及混合物中某成分含量的測(cè)定等知識(shí)。