下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均為取代反應(yīng) |
B | 由油脂得到甘油; 由淀粉得到葡萄糖 | 均發(fā)生了水解反應(yīng) |
C | Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2; Zn+Cu2+═Zn2++Cu | 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑;Cl2+H2O═HCl+HClO | 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
取代反應(yīng)與加成反應(yīng);氧化還原反應(yīng);消去反應(yīng)與水解反應(yīng). | |
專題: | 物質(zhì)的分類專題. |
分析: | A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng); B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;淀粉為多糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖; C.Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低;Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高; D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化;Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化. |
解答: | 解:A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng),而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;淀粉為多糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖,則均可發(fā)生水解反應(yīng),故B正確; C.Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低;Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高,前者單質(zhì)被還原,后置單質(zhì)被氧化,均屬于置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤; D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑;Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化,均屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,故D錯(cuò)誤; 故選B. |
點(diǎn)評(píng): | 本題為2014年高考真題,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查,把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注重高頻考點(diǎn)的考查,題目難度不大. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2=2A3++2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)2A3++2Z-= Z2+2A2+可以進(jìn)行
B. Z元素在①反應(yīng)中被氧化,在③反應(yīng)中被還原
C. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+,B-,Z-,X2+
D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-,Z2,B2,A3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成,具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說(shuō)法不正確的是( )
A.碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維
B.碳納米管與金剛石互為同素異形體
C.常溫下,碳納米管具有較好的穩(wěn)定性
D.碳納米管比表面積大,可用作新型儲(chǔ)氫材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有:燒杯和 ▲ 。
(2)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為 ▲ 。
(3)用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為 ▲ 。
(4)實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為 ▲ 、 ▲ 。
(5)硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法,其原理為:滴定步驟為:
①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是 ▲ 。
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (假定雜質(zhì)不反應(yīng))。
③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過(guò)程中消失,將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果 ▲ (選填:“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是( )
| A. | 鈉﹣﹣煤油中 | B. | 硫磺﹣﹣二硫化碳中 |
| C. | 白磷﹣﹣水中 | D. | 苯酚﹣﹣隔絕空氣,密封保存 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫化熱是指一定條件下,1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量.表中是環(huán)己烯( )、環(huán)己二烯()和苯的氫化熱數(shù)據(jù):
物質(zhì) | |||
氫化熱(kJ/mol) | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是( )
| A. | 環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈 |
| B. | 環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán) |
| C. | 三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng) |
| D. | 上述條件下,1 mo轉(zhuǎn)變為時(shí)放出熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫下,用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.對(duì)反應(yīng)后的溶液,下列說(shuō)法正確的是(已知:Ka(HNO2)=7.1×10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.7×10﹣5)( 。
| A. | n(NO2﹣)+n(OH﹣)﹣n(H+)=0.1 mol |
| B. | 若通入0.01 mol HCl氣體,溶液pH大于2(忽略溶液體積的變化) |
| C. | 若加入少量CH3COONa固體,溶液的堿性會(huì)減弱 |
| D. | 此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.Cl與Cl得電子能力相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+
CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
溫度 | 平衡濃度(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
A.若T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.T1、T2時(shí),轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1)
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