氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量．表中是環(huán)己烯（  ）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

氫化熱（kJ/mol）

119.7

232.7

208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（　�。�

　

A．

環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

　

B．

環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)

　

C．

三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)

　

D．

上述條件下，1 mo轉(zhuǎn)變為時(shí)放出熱量


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應(yīng)越劇烈；

B、依據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷官能團(tuán)；

C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；

D、環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)是和氫氣加成完成是放熱反應(yīng)，放熱可以依據(jù)蓋斯定律計(jì)算判斷；

解答：

解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；

B、環(huán)己烯官能團(tuán)為一個(gè)雙鍵、環(huán)己二烯含兩個(gè)雙鍵、苯分子中是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D、①C6H10+H2→C6H12 氫化熱為﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12 氫化熱為﹣232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氫化熱為﹣113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)放熱113 kJ，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了反應(yīng)氫化熱的概念應(yīng)用和物質(zhì)加成反應(yīng)的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應(yīng)用，苯的分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，關(guān)鍵是氫化熱概念的理解應(yīng)用．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)___________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個(gè)。

（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號(hào))，在能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號(hào))。

（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式                                                  

（5）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？

填“能”或“不能”_____，若不能請(qǐng)寫出離子方程式說明其原因：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;  (   )

A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫           B．用裝置乙分離CCl4層和水層

C．用裝置丙分離CCl4和液溴              D．用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　　）

　                                     A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取  B． 可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

　                                     C．與乙醛互為同分異構(gòu)體  D． 可以用于制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油；   由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2；   Zn+Cu2+═Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳納米管是近年來材料科學(xué)研究的熱點(diǎn)．為除去碳納米管中的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強(qiáng)酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時(shí)放出一種無毒的氣體．以下判斷正確的是（　�。�

　

A．

可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性

　

B．

該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子

　

C．

若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的正極

　

D．

可以通過過濾的方法最終得到碳納米管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時(shí)儀器已略去）為　　（填序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是　．

a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是　　．

實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為　　g•L﹣1．

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(　　)

A．離子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種

D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到

平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小      B．BaO量不變    C．氧氣壓強(qiáng)不變       D．BaO2量增加

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