下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是( )
| 相關(guān)實驗 | 預(yù)期目的 | |
| A | 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) | 探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 |
| B | 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中 | 探究溫度對化學(xué)平衡的影響 |
| C | 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 | 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性 |
| D | 兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液 | 探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3 ④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb�、贠、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體共0.1mol，完全燃燒后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.584L二氧化碳和3.6g的水，下列說法不正確的是 （ ）
A一定有甲烷 B不一定有乙烯 C 一定無乙烷 D 一定有乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題：
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。
| 化學(xué)鍵 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(2)用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱
還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是（填寫字母）
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點 B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性
(3) A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個單位負電荷的雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：
①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項)。
(3)已知t ℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
①t ℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。
(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。
(a) (b)
(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
| 選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| A | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應(yīng) |
| B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag＋與NH3·H2O能大量共存 |
| C | 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 | 溶液變藍 | Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) |
| D | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 | 下層溶液 顯紫紅色 | 氧化性：Fe3＋>I2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列描述不符合生產(chǎn)實際的是( )
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
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