【題目】用4×10－3 mol的KZO4 恰好將60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是

A. ＋6 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2

【答案】B

【解析】由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X元素的化合價降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，4×10-3mol×(7-x)=0.06L×0.1mol/L×(6-4)，解得x=+4，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是化學(xué)的靈魂，是學(xué)好化學(xué)的重要情節(jié)。

Ⅰ.選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取 B.升華 C.分液 D.蒸餾 E.過濾

（1）分離水和汽油的混合物：_______________。

（2）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物：___。

Ⅱ.實驗室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。

（3）通過計算得知：用托盤天平稱取得NaOH質(zhì)量為__________。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有_______________（填字母），除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和____________。

（4）配置時，其正確的操作順序是________________（用字母表示，每個操作只用一次）。

A.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B.將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處

F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

（5）下列操作會造成所配NaOH溶液濃度偏低的是___________（填字母）

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+ Y（g）3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是

A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

C. W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率

D. 平衡時充入Z．達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 molL－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘不變色，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程兩次，但在重復(fù)第一次時滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 _________色變?yōu)?/span>______ 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ____________

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ______________________，由此造成的測定結(jié)果 _________________(偏高、偏低或無影響)

（4）步驟②缺少的操作是 ________________________________

（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 _____________mL

（6）V1 ______ V2 （填大于、小于、或等于）

（7）糾正錯誤以后實驗測出下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

0.50

23.40

請計算待測燒堿溶液的濃度：____________________ molL－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是

A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時，a︰b不可能為

A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是()

選項

純凈物

混合物

堿性氧化物

非電解質(zhì)

A

液氯

漂白粉

Al2O3

CO

B

醋酸

濃硫酸

Na2O2

乙醇

C

堿石灰

鹽酸

K2O

Cl2

D

膽礬

水玻璃

CaO

SO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K+的濃度為( )

A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

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