Question

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。下列描述正確的是

A．該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度一定為c (Na＋)>c(CH3COO－)>c (OH－)>c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A.等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，二者反應形成CH3COONa，在溶液中存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，由于該鹽是強堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解反應消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性，正確；B.CH3COOH是弱酸，部分電離，若CH3COOH溶液pH＝3，則c(CH3COOH)>>10-3mol/L；NaOH是強堿，完全電離，NaOH溶液pH＝11，c(OH-)=10-3mol/L；如果這兩種溶液等體積混合，則電離的部分恰好完全反應，未電離的酸分子會繼續(xù)電離，使溶液顯酸性，與題意溶液顯堿性不符，錯誤；C.根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。由于溶液顯堿性，所以c(OH－)>c(H＋)。兩式相減，可得c(Na＋)>c(CH3COO－)。該溶液可能是CH3COONa溶液，也可能是CH3COONa與NaOH的混合溶液，所以c(CH3COO－)、c(OH－)不能比較大小，因此該溶液中離子濃度可能為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，也可能是c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，錯誤；D.加入一定量冰醋酸，若溶液顯酸性，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，若溶液顯中性，則c(CH3COO－)=c(Na＋)，若溶液顯堿性，則c(CH3COO－)<c(Na＋)，所以該選項正確。

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。