15．在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀或晶體析出的是（　�。�
A．Na2SiO3B．Ca（OH）2C．Ca（NO3）2D．Na2CO3

分析 A．硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀；
B．氫氧化鈣溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．硝酸鈣溶液不與二氧化碳反應(yīng)；
D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，會析出晶體．

解答 解：A．Na2SiO3溶液與CO2反應(yīng)生成硅酸沉淀，故A不選；
B．Ca（OH）2溶液與少量的CO2反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣，故B不選；
C．Ca（NO3）2溶液不與CO2反應(yīng)，始終不會生成沉淀，故C選；
D．飽和Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，會析出碳酸氫鈉晶體，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物知識，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知某有機物含有C、H、N、O四種元素，若其中有3個O，3個N和11個H，則該有機物f最少含有的C原子數(shù)為（　　）
A．1B．1C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B．定容時，如果加水超過了刻度線，可用蒸發(fā)皿蒸出少量水后重新定容
C．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D．稱量NaOH時，NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)實驗除去混在植物油中的水正確操作方法名稱是（　�。�
A．、萃取B．蒸餾C．分液D．過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．某�；瘜W(xué)興趣小組進行了下列二項實驗活動：
I．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加人相 應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色 
時間
165℃-------1mL100s
265℃10滴---1mL90s
375℃10滴----1mL40s
475℃10滴加入少許1mL3s
根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有稀硫酸可以使上述反應(yīng)速率加快，升溫反應(yīng)速率加快且溫度升高10°C反應(yīng)速率增大為原來的2.25倍，Mn2+做該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率
II．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4•2H2O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10moI/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操 作2～3次．請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是酸式滴定管
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表達式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．100mL、2mol•L-l硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．醋酸鈉B．硝酸鉀C．硫酸銨D．硫酸銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、．
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac（多選扣分）．
（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種含硫的雜質(zhì)氣體（寫分子式），它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)試劑（自選）：

（5）為驗證乙炔與溴的反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可比較反應(yīng)前后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列第三周期元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．NaB．MgC．SD．Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分別用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣的體積（同溫同壓）最大的是（　　）
A．將鈉投入到足量水中
B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．將鈉放入足量稀硫酸中
D．將鈉放入足量氫氧化鈉溶液中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案