某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4s時，NO2的濃度為0．04mol/L，再經(jīng)過一段時間后，反應達平衡，這時容器內壓強為開始時的1．8倍．則下列說法正確的是                                  （   ）
A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0．01mol/L·s
B．在4s時容器內的壓強為開始時的1．2倍
C．在平衡時容器內含N2O40．4mol
D．在平衡時容器內含NO21．6mol
BD
由方程式N2O4?2NO2；4s時，NO2的濃度為0．04mol/L，即物質的量為0．4mol
起始物質的量      1     0
變化物質的量     0.2    0.4
平衡物質的量     0.8    0.4
則A錯，前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0．02mol/L·s；
B正確，壓強比為物質的量之比，4s時容器內的壓強為開始時的1．2倍；
根據(jù)體系內壓強比為物質的量之比可得平衡后，容器內含N2O40．2mol，C錯；
D正確，在平衡時容器內含NO21．6mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象能正確地表達可逆反應3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）。
A．達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)。
C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應的速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以說明反應2HI(g)H­2(g)＋I2(g)已達到平衡的是(     )
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I2)
④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤  B．①④⑦  C．②⑦⑨     D⑧⑨⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是：
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____  _____。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應X＋YZ達到平衡時，下列各種說法錯誤的是(　　)
A．升高溫度，的比值減小，表明正反應是吸熱反應
B．增大壓強，平衡不移動，說明Y，Z都是氣體
C．若Y是氣體，增大X的濃度，可使Y的轉化率升高
D．若增大壓強，混合氣體的平均分子質量一定增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是
A．恒溫、恒壓時充入氨氣B．恒溫、恒容時充入氮氣
C．恒溫、恒容時充入氦氣D．恒溫、恒壓時充入氦氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H2合成甲醇的化學方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密 閉容器中充入一定量的CO和H2，在一定條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   
           （填字母）。
a．容器內壓強保持不變    b．容器內氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH3OH）    d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）寫出流程中氯化時發(fā)生反應的化學方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質質量分數(shù)的變化曲線如圖所示�，F(xiàn)有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯(lián)合生產過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦    g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉化率為     。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案