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對于可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）。
A．達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)。
C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應的速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
A
A正確；B錯，每時每刻均這樣反應；C錯，達到平衡時，若增加容器容積，反應物與生成物的濃度均減小，則正反應速率減小，逆反應速率減小；D錯，化學反應的速率關系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數據如下：
共價鍵
N≡N
H－H
N－H
鍵能／(kJ·mol－1)
946
436
390.8
⑴通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N2和3mol H2作為初始反應物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，達到平衡時測得反應放熱68.1 kJ，試計算N2的轉化率和該溫度下的化學平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是
 
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
X的轉化率變小
B
增大壓強
X的濃度變小
C
充入一定量Y
Y的轉化率增大
D
使用適當催化劑
X的體積分數變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)
A．x+y>z
B．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率降低
D．C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。

據此可判斷(     )
A．上述反應是放熱反應    B．上述反應是吸熱反應   
Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現紅棕色，反應進行4s時，NO2的濃度為0．04mol/L，再經過一段時間后，反應達平衡，這時容器內壓強為開始時的1．8倍．則下列說法正確的是                                  （   ）
A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0．01mol/L·s
B．在4s時容器內的壓強為開始時的1．2倍
C．在平衡時容器內含N2O40．4mol
D．在平衡時容器內含NO21．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是                         （     ）
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦　　C．①②④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式： 正極：                       ；負極：                       
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應的反應方程式可表示為                   ，平衡時Y氣體的轉化率         。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數為         ；若X的核內中子數為20，則37 g XCl2中所含質子的物質的量               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；并寫出其氧化產物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為____________ (填化學式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

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