在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子有三個未成對電子；B元素原子次外層有8個電子，1mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1mol的氫氣；B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)．C元素的正三價離子的d軌道是半充滿的．D元素易成負(fù)一價離子．
（1）A元素位于第
 
周期
 
族，A的最高價氧化物分子式為
 
，對應(yīng)水化物分子式為
 
．
（2）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：
 

（3）C2+的電子排布式為
 

（4）四種元素中電負(fù)性最大的元素是
 
，第一電離能最小的元素是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：B元素原子次外層有8個電子，1mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1mol的氫氣，故B最外層有2個電子，B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)，故活潑性弱于鈉，故B是鎂元素；A元素原子有三個未成對電子，且A的原子序數(shù)小于鎂，故A是氮元素；C元素的正三價離子的d軌道是半充滿的，故C為鐵元素，D元素易成負(fù)一價離子，且D的原子序數(shù)大于鐵，故D是溴元素，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：B元素原子次外層有8個電子，1mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1mol的氫氣，故B最外層有2個電子，B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)，故活潑性弱于鈉，故B是鎂元素；A元素原子有三個未成對電子，且A的原子序數(shù)小于鎂，故A是氮元素；C元素的正三價離子的d軌道是半充滿的，故C為鐵元素，D元素易成負(fù)一價離子，且D的原子序數(shù)大于鐵，故D是溴元素，綜上所述：A為氮，B為鎂，C為鐵，D為溴，
（1）A為N，N元素位于第二周期第ⅤA族，N的最高價氧化物為五氧化二氮，分子式為：N2O5，對應(yīng)水合物為硝酸，故答案為：二；ⅤA；N2O5；HNO3；
（2）鎂單質(zhì)在氮?dú)庵腥紵傻V，燃燒的化學(xué)方程式為：3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2，故答案為：3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2；
（3）C2+為亞鐵離子，即Fe2+，其排布式為：[Ar]3d6，故答案為：[Ar]3d6；
（4）N、Mg、Fe、Br四種元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故這四種元素中電負(fù)性最大的元素是：N，第一電離能最小的元素是Mg，故答案為：N；Mg．
點(diǎn)評：本題以元素的推斷為載體，主要考查了元素位置的確定、核外電子排布式書寫、第一電離能大小比較、電負(fù)性大小比較等，屬于中等題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子半徑最小，Z元素和X元素在一定條件下能形成XZ，Y和W的原子序數(shù)相差8，W和Y可形成兩種常見的氣態(tài)化合物．下列敘述正確的是（　�。�
A、X與Y可形成原子個數(shù)比1：1的化合物
B、化合物XZ的沸點(diǎn)高于X與Y形成化合物的沸點(diǎn)
C、W的含氧酸是一種強(qiáng)酸
D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器中的壓強(qiáng)不變
B、2 mol H-O鍵斷裂的同時1 mol H-H鍵形成
C、c（CO）=c（H2）
D、密閉容器的容積不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有（NH4）SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中加入Ba（ OH）2溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba（ OH）2溶液過量．加入Ba（ OH）2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH3的體積變化（假設(shè)NH3全部放出）．

（1）混合溶液中NH4+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）當(dāng)加入Ba（ OH）2溶液的體積在100-200mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　　）
A、鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性
B、向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀
C、在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
D、用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．實驗室粗略測定溶液pH的方法為
 
；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）
（2）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
計算廢水中鉻元素總濃度
 
（單位：mg?L-1，寫出計算過程）．
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅金合金用途廣泛，而且Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．金穩(wěn)定性強(qiáng)，常作為首飾．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是
 
；SO42-中S原子的雜化軌道類型是
 
；
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為
 
；一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；若該晶體的晶胞邊長為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3（NA約為6.02×1023，請寫出計算過程）
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3-ag，取
V
10
mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
20a
9V
mol?L-1
B、
10a
9V
mol?L-1
C、
5a
9V
mol?L-1
D、
10a
27V
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A、加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B、加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C、某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定有Na+
D、某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有Ca2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案