Question

現(xiàn)有（NH₄）SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向該混合溶液中加入Ba（ OH）₂溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba（ OH）₂溶液過量．加入Ba（ OH）₂溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH₃的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH₃的體積變化（假設(shè)NH₃全部放出）．

（1）混合溶液中NH₄⁺的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）混合溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）當(dāng)加入Ba（ OH）₂溶液的體積在100-200mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）Ba（ OH）₂與NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的混合物生成氨氣，反應(yīng)中NH₄⁺和OH^-生成NH₃和H₂O，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量求出銨根離子的物質(zhì)的量；
（2）鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，根據(jù)沉淀的物質(zhì)的量求出硫酸根離子的物質(zhì)的量，再結(jié)合銨根離子的物質(zhì)的量求出NO₃^-的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)圖象分析，當(dāng)加入Ba（ OH）₂溶液的體積在100-200mL，反應(yīng)生成氨氣和硫酸鋇沉淀．

解答： 解：（1）Ba（ OH）₂與NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的混合物生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，由圖象可知生成的氨氣的最大值為8.96L，則n（NH₃）=

V

Vm

=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，則銨根離子的物質(zhì)的量為0.4mol；
故答案為：0.4；
（2）已知銨根離子的物質(zhì)的量為0.4mol，硫酸鋇為23.3g，n（BaSO₄）=

23.3g

233g/mol

=0.1mol，則n（SO₄^2-）=0.1mol，
所以（NH₄）SO₄為0.1mol，則n（NH₄NO₃）=0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，則NO₃^-的物質(zhì)的量為0.2mol；
故答案為：0.2；
（3）根據(jù)圖象分析，當(dāng)加入Ba（ OH）₂溶液的體積在100-200mL，反應(yīng)生成氨氣和硫酸鋇沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+2NH₄⁺+2OH^-

△   .

2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺+2NH₄⁺+2OH^-

△   .

2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O．

點評：本題以圖象形式，考查混合物的有關(guān)計算，注意發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)，利用離子方程式進行解答，綜合考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．