分析 (1)依據(jù)反應過程中元素化合價變化分析判斷,有元素化合價變化的反應是氧化還原反應;
(2)酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料,產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亞硫酸,隨時間的推移亞硫酸被氧化成硫酸,由弱酸生成強酸,酸性增強;
(3)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放,從而減少酸雨的形成,以此解答;
(4)用過量的氨水(NH3•H2O)吸收SO2,生成亞硫酸銨和水發(fā)生的是復分解反應.
解答 解:(1)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的,依據(jù)流程分析可知含硫燃氣主要是二氧化硫,催化氧化為三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,反應過程為SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4;①②反應過程中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,反應③是三氧化硫和水反應生成硫酸,反應過程中無元素化合價變化,
故答案為:③;
(2)酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料,產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亞硫酸,隨時間的推移亞硫酸被氧化成硫酸,發(fā)生的反應為:2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增強,
故答案為:2H2SO3+O2=2H2SO4;
(3)①少用煤做燃料③燃料脫硫⑤開發(fā)新能源,都可減少含硫物質(zhì)的排放,可減少二氧化硫的形成,
②把工廠的煙囪造高,④在已酸化的土壤中加石灰不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生,即不能減緩酸雨污染;
故選C;
(4)用過量的氨水(NH3•H2O)吸收SO2,二氧化硫是酸性氧化物和堿反應生成鹽和水,氨水過量反應生成亞硫酸銨和水;
故答案為:亞硫酸銨、水.
點評 本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷和應用,氧化還原反應的判斷方法以及空氣污染等問題,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 證明氨氣極易溶于水 | B. | 防止倒吸 | ||
C. | 排空氣收集NO2 | D. | 分離互不相溶的兩種液體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 析出BaSO3沉淀并逸出SO3氣體 | |
B. | 析出BaSO4沉淀并逸出SO2氣體 | |
C. | 析出BaSO4和BaSO3沉淀,無氣體逸出 | |
D. | 無沉淀生成,逸出SO3和SO2氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH3、O2、HBr | B. | N2、H2S、Cl2 | C. | CO、NO、NO2 | D. | H2S、CO2、SO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 爆炸 | B. | 安靜燃燒 | C. | 產(chǎn)生棕色的煙 | D. | 火焰立即熄滅 |
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