下列做法體現(xiàn)了環(huán)境保護理念的有（　　）
A、大力推廣使用含甲醛涂料
B、研究開發(fā)可降解塑料
C、燃燒廢舊電線提取銅線
D、將實驗室廢液集中進行無害化處理
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：不使用有毒、有害物質(zhì)，減少環(huán)境污染物的排放的做法，利用環(huán)境保護，以此來解答．
解答： 解：A．大力推廣使用含甲醛涂料，可導甲醛污染空氣，故A不選；
B．研究開發(fā)可降解塑料，減少白色污染，故B選；
C．燃燒廢舊電線提取銅線，增大有害物質(zhì)的排放，不利用環(huán)境保護，故C不選；
D．將實驗室廢液集中進行無害化處理，減少環(huán)境污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故D選；
故選BD．
點評：本題考查環(huán)境保護，注意空氣污染的途徑是解答的關(guān)鍵，把握常見的有害物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫D23mtt1C23mt度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、a＞b
D、無法確定a、b的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）C的元素名稱為
 
；B在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為
 
；
（3）元素B、C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是
 
＞
 
＞
 
（用離子符號表示）．
（4）B、A兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
 
，B的分子式為
 
．
（5）C、D可形成化合物D2C2，D2C2的電子式是
 
；
（6）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為
 
，它與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．下列說法不正確的是（　　）
A、圖中陰極為B，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑
B、若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
C、若C處不通入O2，D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體
D、若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標準狀況），則E處收集的氣體中O2所占的體積分數(shù)為
(x-2y)
y
（忽略O(shè)3的分解）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣（NO、NO2等）會對環(huán)境造成污染，同時汽車尾氣（含烴類、CO、SO2與NO等）是城市空氣的主要污染源．
（1）汽車以汽油作為發(fā)動機燃料，在不斷啟動打火的過程中產(chǎn)生了CO、NO等有毒氣體，若供氧不足，主要產(chǎn)生的污染物是
 
．
（2）汽車尾氣治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用、鈀合金作催化劑）．它可以使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體．寫出CO與NO反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算：某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、2Fe-4e-=2Fe2+
B、2Fe2++4e-=2Fe
C、2H2O+O2+4e-=4OH-
D、Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取H2，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率．為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設(shè)計了實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、�。┲校占a(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間．
下列說法正確的是（　�。�
試劑              實驗甲乙丙丁
4mol?L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3
 飽和CuSO4溶液/mL 0 2.5V4 10 
 H2O/mL V5 V6 8 10
 收集氣體所需時間/s t1 t2 t3 t4
A、t1＜t2＜t3＜t4
B、V4=V5=10
C、V6=17.5
D、V1＜V2＜V3＜20

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