13.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去.
(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O. 
(2)實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004 mol.
(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-、I2、SO42-

分析 實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明酸性條件下,次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì),同時(shí)自身被還原生成氯離子;
實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子,自身被還原生成碘離子,根據(jù)亞硫酸鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;
根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷ClO-、I2、SO42-的氧化性強(qiáng)弱.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明酸性條件下,次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì),同時(shí)自身被還原生成氯離子,該反應(yīng)中,次氯酸根離子得電子作氧化劑,碘離子失電子是還原劑,氧化產(chǎn)物是碘,所以氧化性強(qiáng)弱為:ClO->I2,反應(yīng)離子方程式為:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O,
故答案為:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子,自身被還原生成碘離子,氧化劑是碘,還原劑是亞硫酸鈉,氧化產(chǎn)物是硫酸根離子,所以氧化性強(qiáng)弱為:I2>SO42-,反應(yīng)離子方程式為:H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+,
設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x.
H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+轉(zhuǎn)移電子
1mol                                         2mol
0.5mol/L×0.004L                         x
x=$\frac{0.5mol/L×0.004L×2mol}{1mol}$=0.004mol,
故答案為:0.004 mol;
(3)實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明氧化性強(qiáng)弱為:ClO->I2,實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明氧化性強(qiáng)弱為:I2>SO42-,所以在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-、I2、SO42-;
故答案為:ClO-、I2、SO42-

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為載體考查了物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷,明確“同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”是解本題的關(guān)鍵,難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí),負(fù)極的質(zhì)量減少1.8 g.
(2)當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),正極為Mg(填Mg或Al),正極反應(yīng)式為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-,負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.如表實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是(  )
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題:
(1)加入過(guò)量廢鐵屑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+(用離子方程式表示);加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,在pH在4.4-7.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,而亞鐵離子不能生成沉淀;該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行;
(2)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O;該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO;
(3)生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解;
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為A.(填寫字母)
A.酸性KMnO4溶液B.KSCN溶液    C.氯水D.NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.有一包白色粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀
(2)在濾出的沉淀中加入稀HNO3后,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體
(3)取濾液做焰色反應(yīng),火焰呈黃色,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,未見紫色火焰.
焰色反應(yīng)是物理變化(填“物理”或“化學(xué)”),由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2,一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3,可能含有NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某學(xué)生將1-氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后,冷卻,滴入AgNO3溶液,結(jié)果未見到白色沉淀生成,其主要原因是(  )
A.加熱時(shí)間太短B.不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3
C.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D.反應(yīng)后的溶液中不存在Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上.
①金剛石與石墨;②氧氣(O2)與臭氧(O3); ③16O、17O和18O;④CH4和CH3CH2CH3;⑤乙烯和乙烷;
;⑦
(1)同位素③,
(2)同分異構(gòu)體⑦.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是( 。
A.Na+的電子排布圖B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1D.Na的簡(jiǎn)化的電子排布式:[Na]3s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

3.現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個(gè)電子
W短周期內(nèi)原子半徑最大的元素
N原子序數(shù)比T小,且與T在同一主族
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氨化物的水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)
(1)元素Y在周期表中的位置第二周期第ⅤA族(周期、族).
(2)XN2的電子式是:,Y的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式
(3)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4
(4)用電子式表示W(wǎng)Z的形成過(guò)程
(5)元素Z和T相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是B.
A.常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同B.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下,Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(6)寫出W單質(zhì)和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所得溶液的溶質(zhì)是離子化合物(填“離子”或“共價(jià)”).

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同步練習(xí)冊(cè)答案