2．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+的電子排布圖B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化的電子排布式：[Na]3s1

分析 A、鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6；
B、Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；
C、基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1；
D、鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1．

解答 解：A、鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6，電子排布圖：，故A不選；
B、Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B不選；
C、基態(tài)Na原子的電子排布式：：1s22s22p63s1，故C選；
D、鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取法有：
Ⅰ．空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
②3Br2+3CO${\;}_{3}^{2-}$═BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+3CO2↑；
③BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
其中②中的氧化劑是Br2，③中的還原劑是Br-．
Ⅱ．空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（Ⅰ），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．
寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
Ⅲ．溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的．
實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗．
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②（填序號）．
①乙醇　②四氯化碳�、巯跛幔�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O． 
（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004 mol．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-、I2、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第三周期；乙元素在周期表中位于第VIA族；丙元素為Li．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）
A．X、Z、Y、W的原子半徑依次減小
B．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y3W2
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D．W與X形成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：

已知反應(yīng)：R-CN$→_{H′}^{H_{2}O}$R-COOH   R-CN$→_{Ni}^{H_{2}}$R-CH2NH2
（1）能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）CH3CH2CH2CHO或（CH3）2CHCHO
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH2CH2CH2Cl，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及AgNO3溶液與稀硝酸
（4）由F和G生成H的反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X一種同位素可測定文物年代
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是614C．
（2）元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中含有這種離子方法是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　　）
A．濃硫酸稀釋時(shí)溶液溫度升高，說明濃硫酸稀釋只有水合過程
B．蔗糖是非電解質(zhì)，放入水中溶液溫度沒有明顯變化，說明蔗糖溶于水既沒有擴(kuò)散過程也沒有水合過程
C．家用石堿（Na2CO3•10H2O）久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
D．從冰箱中取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對
YM 層比 K 層少 1 個(gè)電子
Z第 3 周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素 T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填序號）．
A．Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)低          B．Y 的化合價(jià)比 Z 低
C．Y 單質(zhì)與水反應(yīng)比 Z 單質(zhì)劇烈   D．Y 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比 Z 強(qiáng)
（3）X 元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+．
（4）元素 T 和氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 與氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 X 單質(zhì)和 T 的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑．

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