下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

B

解析試題分析：A、開啟啤酒瓶后，壓強減小，平衡向體積增大的方向發(fā)展，所以泛起大量泡沫，錯誤；B、因為反應(yīng)前后氣體體積不變，所以增大壓強對平衡沒有影響，正確；C、加入CaCO3后與結(jié)合生成和，使溶液中的減少，所以平衡向右移動，生成生成更多的次氯酸，溶液漂白性增強，錯誤；D、溶液中的 與結(jié)合，使溶液呈堿性，升高溫度，使平衡右移，錯誤。
考點：考查勒夏特列原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的

A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
C．降低壓強能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實驗室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關(guān)理論來解釋之。
                                                                                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的

A．反應(yīng)的焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
B．溫度、壓強一定時，放熱反應(yīng)能自發(fā)進行
C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
D．固體的溶解過程與焓變無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)的影響是（  ）

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是(   ) 

A．x的值為2
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡常數(shù)為1/3
D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

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