Question

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
• B、通入甲烷氣體的電極反應式為：CH₄-8e-+10OH-=CO₃^2-+7H₂O
• C、若左池石墨電極產(chǎn)生22.4L氣體，則消耗0.25 mol甲烷
• D、鐵電極的電極反應式為：Fe-3e-=Fe³⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極生成2H⁺+2e^-=H₂↑，結合電子的轉移和電極方程式解答該題．

解答： 解：A．加入的使導電能力增強的電解質必須是可溶于水的、顯中性的鹽，可用食鹽，故A正確；
B．甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，故B錯誤；
C．由于氣體存在的條件未知，則不一定為標準狀況下，不能確定生成氣體的物質的量，則不能確定甲烷的物質的量，故C錯誤；
D．鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵．