Question

氫氧化鈣的溶解度較小，20℃時，每100g水中共能溶解0.165g氫氧化鈣．
（1）20℃時，在燒杯中放入7.40g氫氧化鈣固體，加100g水，經(jīng)充分攪拌后，所得飽和溶液的體積為100mL．計算溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度；
（2）在第（1）題所述的燒杯中需加入多少L物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，才能使沉淀全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃，使原溶液中的Ca²⁺離子濃度降至0.01mol/L？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）20℃時，每100g水中共能溶解0.165g氫氧化鈣，則7.40g氫氧化鈣固體，加100g水形成的溶液為飽和溶液，根據(jù)氫氧化鈣的溶解度計算出溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度；
（2）反應(yīng)前燒杯中含有的氫氧化鈣為

7.40g

74g/mol

=0.1mol，設(shè)出加入碳酸鈉溶液的體積，然后根據(jù)反應(yīng)后溶液中鈣離子濃度計算出需要加入碳酸鈉溶液的體積．

解答： 解：（1）由于20℃時，每100g水中共能溶解0.165g氫氧化鈣，則在7.40g氫氧化鈣固體中加100g水形成的溶液為飽和溶液，溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量為0.165g，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為：n=

0.165g

74g/mol

=0.00223mol，則氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=

0.00223mol×2

0.1L

=0.0446mol/L，
答：溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.0446mol/L；
（2）設(shè)需要加入碳酸鈉溶液的體積為xL，根據(jù)關(guān)系式Ca（OH）₂～Na₂CO₃可知，加入的碳酸鈉消耗的氫氧化鈣的物質(zhì)的量為：0.1xmol，反應(yīng)前燒杯中氫氧化鈣的物質(zhì)的量為：

7.40g

74g/mol

=0.1mol，
則：0.1mol-0.1xmol=0.01mol/L（0.1+x）L，
解得：x=0.9，
答：需要物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的體積為0.9L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、飽和溶液的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確飽和溶液的特點為解答本題的關(guān)鍵，（1）為易錯點，注意形成的溶液為飽和溶液．