Question

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的常見元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，B與E同主族，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能生成一種鹽，B與C形成的一種的淡黃色粉末能與水反應(yīng)生成B的一種單質(zhì)，D原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，G與F可形成GF₂、GF₃兩種鹽．試回答以下問題：
（1）B與C形成的一種的淡黃色粉末的電子式為

 

，所含化學(xué)鍵類型為

 

（2）D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

（3）在GF₃的溶液中通入E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為

 

（4）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物生成鹽的水溶液顯

 

性，原因是

 

（寫離子方程式）
（5）已知Ksp[D（OH）₃]=1×10^-34，Ksp[G（OH）₃]=1×10^-38，向pH=1的DF₃與GF₃的混合溶液中逐滴滴加某強(qiáng)堿的稀溶液，先生成

 

（化學(xué)式）沉淀，當(dāng)該金屬離子沉淀完全時，溶液的pH=

 

（溶液中金屬離子濃度≤1×10^-5mol/L時可認(rèn)為該金屬離子沉淀完全）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的常見元素，A、B、C、D、E、F為短周期元素，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能生成一種鹽，則A是N元素；
B與C形成的一種的淡黃色粉末能與水反應(yīng)生成B的一種單質(zhì)，該淡黃色粉末是Na₂O₂，B原子序數(shù)小于C，則B是O元素、C是Na元素；
B與E同主族，則E為S元素；
D原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且原子序數(shù)大于C，而小于E，則D為Al元素；
F為短周期元素，且原子序數(shù)大于S，則F為Cl元素，
G與F可形成GF₂、GF₃兩種鹽，且G為常見元素，則G為Fe元素，再結(jié)合題目解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的常見元素，A、B、C、D、E、F為短周期元素，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能生成一種鹽，則A是N元素；
B與C形成的一種的淡黃色粉末能與水反應(yīng)生成B的一種單質(zhì)，該淡黃色粉末是Na₂O₂，B原子序數(shù)小于C，則B是O元素、C是Na元素；
B與E同主族，則E為S元素；
D原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且原子序數(shù)大于C，而小于E，則D為Al元素；
F為短周期元素，且原子序數(shù)大于S，則F為Cl元素，
G與F可形成GF₂、GF₃兩種鹽，且G為常見元素，則G為Fe元素，
（1）B與C形成的一種的淡黃色粉末為過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵，所以其電子式為，
故答案為：；離子鍵、共價鍵
（2）D的導(dǎo)致為Al，C的最高價氧化物的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）在FeCl₃的溶液中通入E的低價氧化物SO₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeSO₄、HCl和FeCl₂，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO₃，其氣態(tài)氫化物是NH₃，二者反應(yīng)生成的鹽為硝酸銨，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O；
（5）Ksp[Al（OH）₃]=1×10^-34，Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38，向pH=1的AlCl₃與FeCl₃的混合溶液中逐滴滴加某強(qiáng)堿的稀溶液，溶度積常數(shù)較小先生成沉淀，所以先生成Fe（OH）₃沉淀，當(dāng)該金屬離子沉淀完全時，溶液中c（OH^-）=

3	Ksp c(Fe3+)

=

3	1×10-38 10-5

mol/L=10^-11 mol/L，溶液中c（H⁺）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3 mol/L，則溶液的pH=3，故答案為：Fe（OH）₃；3．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、化學(xué)用語等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，明確基本理論并靈活運(yùn)用即可解答，難點(diǎn)是溶度積的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等．