（10分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：
A的結(jié)構(gòu)式            ；D的電子式         。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式                   ；
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號表示）：         >       。
(3)已知肼（）和甲胺（）都是含18個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫兩個）：
(1)
(2)①  ②
(3)、、
(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，則根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，A是NH4＋，B是OH－，C是NH3，D是H2O。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，則A是H2S，C是HS－或S2－，B是OH－，D是H2O。由于酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易結(jié)合質(zhì)子。水是中性的，氫硫酸顯酸性，所以結(jié)合質(zhì)子的能力是。
（3）肼相當于氨氣中的氫原子倍氨基所代替，甲胺相當于甲烷分子中的氫原子被氨基代替，所以具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式、、。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）近幾十年發(fā)展起來的關(guān)于超重元素核穩(wěn)定性理論認為：當原子核中質(zhì)子和中子數(shù)目達到某一“幻數(shù)”（奇異的、有魔力的數(shù)）時，這個核將是特別穩(wěn)定的。在周期表中鈾以前的元素中具有2、8、20、28、50、82個質(zhì)子或中子的核子是特別穩(wěn)定的，中子數(shù)126也是一個重要的幻數(shù)。氦、氧、鈣、鉛的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是幻數(shù)，具有這種雙幻數(shù)的原子核更為穩(wěn)定�？茖W(xué)家們用計算機算出下一個具有雙幻數(shù)的元素將是含114個質(zhì)子和184個中子的第114號元素X（稱為超重元素）。若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不發(fā)生變化，該元素X就是第       周期第      族元素，其最高氧化物的分子式為       ，再下一個具有雙幻數(shù)的超重元素是質(zhì)子數(shù)為164、中子數(shù)為318的164號元素Y，它應(yīng)是第       周期第       族元素。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

右圖是部分化學(xué)常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中。氣化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)C                 ，氧化物d                ；
（2）純凈的單質(zhì)F在工業(yè)上的重要應(yīng)用是                                        ；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①                                      ；
④                                      ；
⑤                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZ0>HY0>HX0，下列判斷正確的是（     ）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
③非金屬性按X、Y、Z順序增強 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
A．①②④B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A，B，C，D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A，C及B，D分別是同一主族元素，B，D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A，C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體．
（1）寫出四種元素的名稱：
A_________；B_________；C_________；D_________；
（2）寫出兩種均含A，B，C，D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式____________________________________________________；
（3）寫出C和D兩元素形成化合物的電子式：_________________________；
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：A極________________________；
B極________________________；
（5）若消耗標準狀況下A氣體11.2L，該電池能提供的電量為________C．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨>Y>Z
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定
C．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強
D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是         
（2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”“共價”）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為強堿溶。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為                                         ；
（2）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則A→C的反應(yīng)類型是        ；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                ；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是            ；D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子。A原子的最外電子層上只有1個電子，B原子的最外電子層上有6個電子，當A、B兩種原子相互結(jié)合時，構(gòu)成化合物的化學(xué)式可表示為（   ）
A.A2B              B.AB             C.AB2               D.A2B3

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